На примере кислоты объясните реакции с щелочами опишите молекулярный и ионный процесс

108

449

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

karmazinakata67890

Химия

4,8(99 оценок)

Решение a) молекулярное: h2so4 разб+ 2naoh → na2so4 + 2h2o

полное ионное: 2h(+) + so4(-2) + 2na(+) + → 2na(+) + so4(-2) + 2h2o

сокращенное ионное: 2h(+) + → 2h2o

b) молекулярное: hcl разб+ koh → kcl + h2o

полное ионное: → h(+) + + k(+) + → k(+) + + h2o

сокращенное ионное: h(+) + → h2o

valereiagorohov1

Химия

4,5(44 оценок)

Реакции между щелочами и кислотами называют реакциями нейтрализации. такое название дается, т.к. в результате получается соль, и среда раствора становится нейтральной. пример. lioh + hno₃ = lino₃ + h₂o был раствор с щелочной средой и раствор с кислой средой. при их сливании получился раствор с нейтральной средой. это произошло по причине обмена гидроксогруппы металла на кислотный остаток. на ионном уровне же этот процесс можно описать так: катионы металла и катионы водорода обменялись анионами: анионы кислотного остатка перешли к водороду, образовав воду, а анионы гидроксогруппы перешли к металлу, образовав соль.

ivkn1401

Химия

4,4(61 оценок)

Эта решается без уравнения реакции. n(co2) = m/m = 11/44 = 0,25 моль n(c) : n(co2) = 1: 1 (т.к. в углекислом газе находится один атом углерода) n(c) = 0,25 моль n(h2o) = 5,42/18 = 0,3 моль n(h) : n(h2o) = 2: 1 (т.к. в воде содержится два атома водорода) n(h) = 0,3*2 = 0,6 моль n(c) : n(h) = 0,25 : 0,6 = 2,5 : 6 = 5 : 12 (сначала мы умножили на десять, а затем на два оба числа) c5h12 - простейшая формула dh2 = m(cxhy) / m(h2) m(cxhy) = m(h2)*dh2 m(cxhy) = 2*36 = 72 г/моль m(c5h12) : m(cxhy) = 72 : 72 = 1 : 1 c5h12 - истинная формула ответ: с5н12(пентан)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.