Вычислите произведение растворимости фосфата кальция, если известно, что 100 мл насыщенного при 20ос раствора содержат 0,00002215 г соли.

1) вычисляем массу 1 моля фосфата кальция:

м(ca₃(po₄)₂) = 3*40 + 2*31 + 8*16 = 310 г/моль

2) вычисляем   растворимость   соли в по формуле:

р = 0,00002215*1000/310*100 = 7,145 * 10⁻⁷ моль/л

3) та часть соли, которая растворилась, диссоциирует на ионы по схеме:

ca₃(po₄)₂ = 3ca²⁺ + 2po₄³⁻

2) произведение растворимости -это   произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в его насыщенном растворе. произведение растворимости данной соли равно:

пр = [ca²⁺]³ * [po₄³⁻]² = (3р)³ * (2р)² = 9р³ * 4р² = 36р⁵ = 36*(7,145 * 10⁻⁷)⁵ = 6,7*10⁻³⁰

                        10 л                            х г

сuo    +        h2        =            cu + h2o

                  n= 1 моль                      n= 1моль

              vm=22,4 л/моль      м= 63,5 г/моль

              v= 22,4  л                              m= 63,5 г

10 л н2    -    х г си

22,4 л н2  -  63,5 г си

m(cu) = 10 * 63,5/ 22,4 = 28,8 г