Рассчитайте, выпадет ли осадок при смешивании равных объëмов двух растворов с указанными концентрациями электролитов. AgNO3(C=0, 0005 моль/л) и K2CrO4(C=0, 0004 моль/л)

ПР(MnSО4) = C (Mn2+) • C (SO42-)

При сливании равных объемов растворов данных концентраций происходит разбавление в два раза. С учетом этого, а также диссоциации каждого вещества, концентрации ионов после сливания будут:

C(Mn2+) = 0,01 моль/л

C(SO42-) = 0,005 моль/л

Вычислим произведение концентраций ионов марганца (Mn2+) и сульфат-ионов (SO42-) в растворе после сливания:

C (Mn2+) • C (SO42-) = (1•10-2) • (5•10-3) = 5•10-5

Сравним полученное произведение концентраций с величиной произведения растворимости сульфата марганца:

ПР(SO42-) > 5•10-10

Т.к произведение концентраций не превышает произведение растворимости, то осадок выпадает.

Объяснение:

вроде так...

Объяснение:

1) 2HgO = 2Hg + O2  разложение

N2 + 3H2 = 2NH3   соединение

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu  замещение

2H2O2  = 2H2O + O2  разложение

2) Mg + S = MgS

2Na + S = Na2S

3) 2AgCl = 2Ag + Cl2

   2HBr = Br2 + H2