Во сколько раз 1 литр углекислого газа co2 тяжелее 1 литра метана ch4

213

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

klikedfrite

Химия

4,5(86 оценок)

Дано : v (co2) = 1 л v (ch4) = 1 л найти и сравнить массы газов решение : находим молекулярные массы : mr (co2) = ar (c) + 2 ar (o) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль мr (ch4) = ar (c) + 4 ar (h) = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль находим количества газов: n = v : vm vm = 22,4 л/моль (н. у.) n (co2) = 1 л : 22,4 л/моль = 0,0446 моль n (ch4) = 1 л : 22,4 л/моль = 0,0446 моль находим массы газов: n = m : mr => m = mr * n m (co2) = 44 г/моль * 0,0446 моль = 1,96 г m (ch4) = 16 г/моль * 0,0446 моль = 358,74 г m (ch4) / m (co2) = 358,74 г : 1,96 г = 183,03 раза ответ: в 183.03 раза.

kabdushevaaynash

Химия

4,6(47 оценок)

4fes2+11o2=8so2+2fe2o3

2so2+o2=2so3

so3+h2so4=so3*h2so4

m(h2so4)=54,95*1,82=100г; m(h2so4)=100*0,91=91г; m(h2o)=100-91=9г;

n(h2o)=9: 18=0,5моль; тогда,следуя из уравнения: so3+h2o=h2so4

n(so3)=0,5; m(so3)=0,5*80=40; n(h2so4)=0,5; m(h2so4)=0,5*98=49;

общая масса( h2so4) =91+49=140;

теперь определим,сколько потребуется so3 для получения 12,5% олеума:

m(so3): [m(so3)+m(h2so4)]=12,5

m(so3): [m(so3)+140]=12,5;

m(so3)=20г;

m(so3)всего=40+20=60г; n(so3)=60: 80=0,75моль(практ.);

0,75 - 75%

x - 100%

x=1моль(теор.);

итак,n(so3)=1моль,тогда n(fes2)=0,5моль; m(fes2)=0,5*120=60г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.