Регистрация Спросить otvet5GPT
barbara27
08.04.2023 09:16
Химия
Есть ответ 👍

Записать уравнение реакций с точки зрения тед (теории электролитической десациасии)1)хлорид хрома 3х валентного+нитрат серебра 2)хлорид железа 3х валентного+натрий oh 3)сулфид натрия +солёная кислота 4)сулфид алюминия + едкий калий 5 )хлорид бария + сулфат марганца 6)фасфад натрия +хлорид калция

102
239
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jungkokBTSlove
jungkokBTSlove
4,5(49 оценок)
Cr(3+) + + 3ag(+) + = cr(3+) + + 3agcl fe(3+) + + 3na(+) + = fe(oh)3 + 3na(+) + 2na(+) + s(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + 2h(+) + s(2-) 2al(3+) + 3s(2-) + 6k(+) + = 2al(oh)3 + 6k(+) + 3s(2-) ba(2+) + + mn(2+) + so4(2-) = baso4 + mn(2+) + 6na(+) + 2po4(3-) + 3ca(2+) + = 6na(+) + + ca3(po4)2.
MorohaHaimura
MorohaHaimura
4,5(50 оценок)
Дано: ω(hno3)=0.1 mр-ра(ba(oh)2)=200г ω (ba(oh)2)=3.42% найти  mр-ра( решение: 6,84г             хг ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o   171г           126г определим массу чистого вещества (ba(oh)2 m(ba(oh)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г м(ba(oh)2)=137+2*16+2*1=171г/моль м(hno3)=1+14+16*3=63г/моль m (ba(oh2)=1моль*171г/моль=171г m(hno3)=2моль*63г/моль=162г х=6,84*126/171=5,04г это масса вещества азотной кислоты теперь найдем массу раствора m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS