На 150г технического карбоната кальция, содержащего 10% примесей , подействовали соляной кислотой. определите объем (н.у ) выделившегося при этом газа

144

236

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

alinayusupova305

Химия

4,8(26 оценок)

Составим уравнение: caco₃+2hcl=cacl₂+h₂o+co₂ если caco₃ содержит 10%, то в нем находится 90% чистого вещества. 150 г - 100% x г - 90% x=135 г найдем хим.кол-во по формуле n=m/m. m(caco₃)=40+12+(16*3)=100 г/моль n(caco3)=135/100=1.35 судя по уравнению,то из 1 моля caco₃ можно получить 1 моль co₂,а значит из 1.35 моля caco₃ можно получить 1.35 моля co₂ найдем объём сo₂ по формуле n=v/vм. vм=22.4 моль/дм³ v= 1.35 моль * 22.4 моль/дм³ = 30.24 дм³ ответ: 30,24 дм³. не забудьте оценить(нужно достижение,поставьте 5 звёзд).

alexmmv2013

Химия

4,5(70 оценок)

Caco₃ + 2hcl = cacl₂ + h₂o + co₂↑ 1) определим массу чистого карбоната кальция, вступившего в реакцию 100 - 10 = 90 % m(caco₃) = 150 * 90 : 100 = 135 г 2) определим количества вещества caco₃ и co₂ м(caco₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль n(caco₃) = 135 : 100 = 1,35 моль по уравнению реакции видно, что из 1 моль caco₃ получается 1 моль co₂, следовательно n(co₂) = n(caco₃) = 1,35 моль 3) определим объём выделившегося со₂ по закону авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, следовательно v(co₂) = 1,35 * 22,4 = 30,24 л

Annpi

Химия

4,6(99 оценок)

Скорее всего а) потому что, в состав средней соли входят анион металла и катион кислотного остатка.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.