Не понимаю : / 1. окислительно-восстановительные реакции. окисление. восстановление. окислитель. восстановитель. 2. определить число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрия, фосфора, золота.

187

377

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

BelkaDengiStol

Химия

4,4(98 оценок)

1)овр-реакции,в результате которых происходит изменение степени окисления элементов,входящих в состав реагентов. окисление- процесс,сопровождаемый увеличением степени окисления элемента за счёт отданных электронов атому другого элемента. восстановление- процесс,сопровождаемый уменьшением степени окисления за счёт принятия электронов. окислитель принимает электроны,восстановитель отдаёт электроны.процесс окисление,элемент восстановитель и наоборот. 2)число протонов и электронов равно порядковому номеру элемента,а число нейтронов находится вычитанием из атомной массы числа протонов,электроны не учитываются,т.к. их масса слишком мала.попробуй так найти)) натрий: протоны-11,электроны-11,нейтроны=23-11=12 фосфор: 15; 15; 16 золото: 79; 79; 118

zenalubimova

Химия

4,6(95 оценок)

1. в чем вопрос? 2. na- 11 p, 11 e, 12 n p-15 p, 15 e, 14n au- 79 p, 79 e, 118 n число протонов и электронов равно порядковому номеру , а число нейтронов от молекулярной массы отнимают порядковый номер число

ladavasilenko

Химия

4,4(71 оценок)

2 KI + 3 Na2SO3 + 3 H2O → 6 NaOH + 3 S + 2 KIO3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.