Назовите к какому классу соеденений относятся данные вещества и определите степень окисления этих элементов: co(oh)₂ hno₃ al₂(so₄)₃ kh₂po₄ crohco₃

валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

1.          валентность  водорода  принимают за  i  (единицу). тогда в соответствии с формулой воды н2о к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.

2.          кислород  в своих соединениях всегда проявляет валентность  ii. поэтому углерод в соединении со2  (углекислый газ) имеет валентность iv.

3.          высшая валентность  равна  номеру группы.

4.          низшая валентность  равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е.  8 -  nгруппы.

5.          у металлов, находящихся в «а» подгруппах, валентность равна номеру группы.

6.          у неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.

например: сера имеет высшую валентность vi и низшую (8 – 6), равную ii; фосфор проявляет валентности v и iii.

7.          валентность может быть постоянной    или переменной.

валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять формулы соединений. 

запомните!

особенности составления формул соединений.

1) низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице д.и.менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность vi, а кислород – низшую ii. таким образом, формула оксида серы будет  so3.

в соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность iv, а второй – низшую iv. значит, формула  – sic.  это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов. 

2) атом металла стоит в формуле на первое место.

2) в формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».

например,  сао  – оксид кальция,  nacl  – хлорид натрия,  pbs  – сульфид свинца.

теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.

3) атом металла ставится в формуле на первое место.

ii. степень окисления (новый материал)

степень окисления  – это условный заряд, который получает атом  в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

рассмотрим строение атомов фтора и натрия:

f +9 )2)7 

na +11 )2)8)1

- что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов фтора и натрия?

- какому атому легче принять, а какому легче отдать валентные электроны с целью завершения внешнего уровня?

- оба атома имеют незавершённый внешний уровень?

- атому натрия легче отдавать электроны, фтору – принять электроны до завершения внешнего уровня.

f0  + 1ē →  f-1  (нейтральный атом принимает один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «-1», превращаясь в  отрицательно заряженный ион - анион)

na0  – 1ē →  na+1  (нейтральный атом отдаёт один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «+1», превращаясь в  положительно заряженный ион - катион)

  -  процесс отдачи  электронов атомом, называется  окислением.-  атом, электроны  и повышающий свою степень окисления, окисляется и называется  восстановителем.-  процесс принятия  электронов атомом, называется  восстановлением.-  атом, принимающий электроны  и понижающий свою степень окисления, восстанавливается и называется  окислителем.

как определить степень окисления атома в псхэ д.и. менделеева?

правила определения  степени окисления атома в псхэ д.и. менделеева:

1.  водород  обычно проявляет степень окисления (со)  +1    (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода со равна (-1)  me+nhn-1)

2.  кислород  обычно проявляет со  -2  (исключения: о+2f2,  h2o2-1  – перекись водорода)

3.  металлы  проявляют только    +n    положительную со

4.  фтор  проявляет всегда со равную  -1  (f-1)

5. для элементов  главных подгрупп:

высшая  со (+) = номеру группы  nгруппы

низшая  со =    nгруппы–8

правила определения степени окисления атома в соединении:

i. степень окисления  свободных атомов  и атомов в молекулах  простых веществ  равна  нулю  -    na0,    p40,    o20

ii. в  сложном веществе  сумма со всех атомов с учётом их индексов равна нулю =  0, а в  сложном ионе  его заряду.

например,       h+1n+5o3-2  :       (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

[s+6o4  -2]2-:     (+6)*1+(-2)*4 = -2

1  – определите степени окисления всех атомов в формуле серной кислоты  h2so4?

1. проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а со   серы примем за «х»

h+1sxo4-2

2. составим и решим уравнение, согласно правилу (ii):

(+1)*1+(х)*1+(-2)*4=0

х=6 или (+6), следовательно, у серы  cо  +6, т.е.      s+6

2  – определите степени окисления всех атомов в формуле фосфорной кислоты  h3po4?

1. проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а со   фосфора   примем за «х»

h3+1pxo4-2

2. составим и решим уравнение, согласно правилу (ii):

(+1)*3+(х)*1+(-2)*4=0

х=5 или (+5), следовательно, у фосфора  cо  +5, т.е.      p+5

3– определите степени окисления всех атомов в формуле иона аммония (nh4)+?

1. проставим известную степень окисления у водорода, а со   азота   примем за «х»

(nхh4+1)+

2. составим и решим уравнение, согласно правилу (ii):

(х)*1+(+1)*4=+1

х=-3, следовательно, у азота  cо  -3, т.е.      n-3

ph=6.5

ph=-lgch+

ch+= 3.16*10^-7 (моль/л)  - концентрация водорода

poh-14-6.5=7.5

poh=-lgcoh-

coh-=3.1*10^8  (моль/л) - концентрация гироксид-ионов