Каково значение закона авогадро? поясните на конкретных примерах

Согласно закону авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул. большое практическое значение имеет следствие из закона авогадро: при нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. объем 22,4 л называют молярным (мольным) объемом газа и обозначают соответственно vm = 22,4 л/моль. пример: углекислый газ co2. имеем м(co2) = 44 г/моль. значит, один моль co2 имеет массу 44 г и занимает объем (при н. равный 22,4 л, а также содержит в этом объеме 6,02·1023 молекул газа. нетрудно показать, что связь между массой m и объемом v конкретного газа при н.у. определяется формулой: (1.3) если условия, в которых находится газ отличается от нормальных, то используют уравнение менделеева-клапейрона, которое связывает все основные параметры идеального газа: (1.4) где: p - давление газа, па; v - объем газа, м3; m - масса газа, г; m - мольная масса газа, г/моль; r - универсальная газовая постоянная, r = 8,31 дж/(моль·к); t - температура газа, к.

не знаю всё равно ДА ДА ДА