Расставитt коэффициенты электронно ионного al+hno3(конц)=al2o3+nh4no3

      расставим степени окисления, чтобы определить их изменение.

al⁰ + h⁺n⁺⁵o₃⁻²(конц.) ⇒ al₂⁺³o₃⁻² + n⁻³h₄⁺n⁺⁵o₃⁻²

      меняется степень окисления у алюминия, из свободного он переходит в оксид, а в части нитратных катионов азот приобретает электроны и переходит в катион аммония.

    для составления электронно-ионного запишем уравнение в ионном виде:

al + h⁺ + no₃⁻ ⇒ al₂o₃ + nh₄⁺ + no₃⁻

      в электронно-ионном способе уравнивания при необходимости в уравнение включается вода и ее составляющие (н⁺ или он⁻) и составляются отдельно реакции окисления и восстановления - полуреакции, находится общее кратное передаваемых и принимаемых электронов, полуреакции умножаются на дополнительные множители и суммируются.

1) 2аl⁰ + 3h₂o - 6e → al₂o₃ + 6h⁺      |4 окисление, al -восстановитель

2) no₃⁻ + 10h⁺ + 8e → nh₄⁺ + 3h₂o  |3 восстановление, no₃⁻ окислитель

      т.к. в первой полуреакции в формулу оксида входят два атома алюминия, сразу поставили 2 перед алюминием в левой части. чтобы обеспечить оксиду кислород, добавили в левую часть 3 молекулы воды, а ионы водорода от нее поставили в левую. для компенсации заряда этих 6 протонов убрали из левой части 6 электронов.

      во второй полуреакции нужно было обеспечить 4 водорода для аммония и еще 6 для образования 3 молекул воды из кислорода нитратного иона. для уравнивания заряда обеих частей ввели в левую 8 электронов.

₊ 8аl⁰ + 12h₂o - 24e → 4al₂o₃ + 24h⁺

  3no₃⁻ + 30h⁺ + 24e → 3nh₄⁺ + 9h₂o

8аl + 3h₂o + 3no₃⁻ + 6h⁺ → 4al₂o₃ + 3nh₄⁺

      добавим не участвовавшие нитрат-ионы, по 3 в каждую часть, и сложим соединения из ионов.

8al + 3h₂o + 3no₃⁻ +3no₃⁻ + 6h⁺ = 4al₂o₃ + 3nh₄⁺ + 3no₃⁻

8аl + 6нno₃ + 3h₂o = 4al₂o₃ + 3nh₄no₃