Решите : углекислый газ, полученный при сжигании анилина массой 18,6 г, пропустили через известковую воду. определите массу образовавшегося осадка.

Находим количество анилина, по уравнению реакции видно, что углекислого газа получается в шесть раз больше, находим его количество, составляем уравнение реакции с известковой водой. видим, что количество со2 равно осадку (карбонат кальция), находим его массу

Дано: сожгли mсн₃nh₂ = 20,72 со₂ в ca(oh)₂ найти: mcaco₃, г решение:           горение метиламина: 4ch₃nh₂ + 9o₂ = 4co₂ + n₂ + 10h₂o           из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1: 1 и n(ch₃nh₂) = n(co₂) m(ch₃nh₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль) n(ch₃nh₂) = m(ch₃nh₂)/m(ch₃nh₂) = 20,72/31 ≈ 0,668 (моль)         образование карбоната кальция: со₂ + са(он)₂ = сасо₃ + н₂о             в этой реакции также соотношение 1: 1; n(co₂) = n(caco₃)               значит: равно будет n(caco₃) = n(ch₃nh₂) = 0,668(моля) м(сасо₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль) m(caco₃) = n(caco₃)*m(caco₃) = 0,668*100 = 66,8 (г) ответ: 66,8 г примечание: можно сразу на основании двух реакций (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию: 31 г сн₃nh₂ 100г сасо₃ 20,92 г сн₃nh₂ х г сасо₃ х = 100*20,72/31 ≈ 66,8 г ответ: 66,8 г

Уменя у самого та же проблема ,решите её ,побратски