artyomka12

28.05.2022 21:26

Есть ответ 👍

1)при взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия: na2o + h2o → 2naoh. вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды. ответ с точностью до второго знака после запятой. 2)ри взаимодействии углекислого газа с гидроксидом натрия образуются карбонат натрия и вода: co2 + 2naoh → na2co3 + h2o. вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия. ответ с точностью до второго знака после запятой.

142

190

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

valikkk1

Химия

4,4(9 оценок)

Решение есть на фотографии

Илья164Умникум

Химия

4,6(87 оценок)

решение

1) вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.

na2o + h2o → 2naoh

7,2 г х г

17,99 г 79.94 г.m (h2o) = 1*2 + 15.99 = 17,99 г/моль

m (h2o) = 1* 17. 99 = 17,99 г

m (naoh) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39,97 г/моль

m (2naoh) = 2 * 39.97= 79.94 г

х = 7,2 * 79,94 / 17,99

х = 31,99

ответ : m (2naoh) = 31,99 г

2) вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия. co2 + 2naoh → na2co3 + h2o

1 моль 2 моль – по уравнению количество

х моль 20 г – по условию

m (naoh) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39.97 г/моль

найдем количество гидроксида натрия:

n(naoh) = m / m

n(naoh) = 20 / 39.97 г/моль = 0.50 моль

тк в уравнении углекислого газа и гидроксида натрия соотношения 1: 2

тогда n(co2) = 0.50 : 2 = 0,25 моль

ответ: n(co2) = 0,25 моль

дочь20

Химия

4,7(45 оценок)

ответ С потому что когда они будут взаимодействовать то получится СО²

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.