artyomka12
28.05.2022 21:26
Химия
Есть ответ 👍

1)при взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия: na2o + h2o → 2naoh. вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды. ответ с точностью до второго знака после запятой. 2)ри взаимодействии углекислого газа с гидроксидом натрия образуются карбонат натрия и вода: co2 + 2naoh → na2co3 + h2o. вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия. ответ с точностью до второго знака после запятой.

142
190
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

valikkk1
4,4(9 оценок)

Решение есть на фотографии

решение

1)          вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.

na2o + h2o → 2naoh

                              7,2 г х г

                              17,99 г 79.94 г.m (h2o) = 1*2 + 15.99 = 17,99 г/моль

m (h2o) = 1* 17. 99 = 17,99 г

m (naoh) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39,97 г/моль

m (2naoh) = 2 * 39.97= 79.94 г

х = 7,2 * 79,94 / 17,99

х = 31,99

ответ :   m (2naoh) = 31,99 г

 

2)          вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия. co2 + 2naoh → na2co3 + h2o

1 моль 2 моль – по уравнению количество

х моль 20 г – по условию

  m (naoh) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39.97 г/моль

найдем количество гидроксида натрия:

n(naoh) = m / m

n(naoh) = 20 / 39.97 г/моль = 0.50 моль

тк в уравнении углекислого газа и гидроксида натрия соотношения 1: 2

тогда n(co2) = 0.50 : 2 = 0,25 моль

ответ: n(co2) =   0,25 моль

дочь20
4,7(45 оценок)

ответ С потому что когда они будут взаимодействовать то получится СО²

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS