Где и когда използуются изотобы водорода

Изотоп водорода с массовым числом два (дейтерий) занимает особое место среди изотопов других элементов. прежде всего, играет роль то  обстоятельство, что только у водорода существует такое громад­ное различие между массами изотопов: в 2 раза для протия и дейтерия.  , ни один из изотопов других элементов не играет такой важной самостоятельной роли в об­ласти практических приложений. наиболее важным соединением дейтерия является тяже­лая вода d2o. в настоящее время тяжелая вода имеет исключитель­но важное значение как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. развитие работ по атомной энергетике на первом ее этапе во многом обязано разработке способов получения тяжелой воды в больших масштабах. некоторые свойства тяжелой воды были выше (см. табл. 2).  для исследовательских и препаративных целей используется ряд неорганических и органических соединений, в которых весь водород замещен на дейтерий: например, дейтеросерная кислота d2so4, дейтерогидразин n2d4, дейтероуксусная кислота cd3cood и ch3cood, дейтеробензол c6d6 и др. соотношения между свойствами дейтерированных и «обычных» соединений приблизительно такие же, как между d2o и h2o. 

3mg + n2 > mg3n2 n(n2) = n(mg3n2) = 0,3 моль ответl n(mg3n2) = 0,3 моль