1)степень окисления атома элемента в простом веществе равна например, ( 6-7 примеров). 2) сумма степеней окисления атомов всех элементов в нейтральной молекуле равна а в сложном ионе - 3) максимальная положительная степень окисления атома элемента, как правило, равна (за исключением элементов ib и viii групп). 4) минимальная отрицательная степень окисления элементов неметаллов вычисляется по формуле : n - 8 , где n -

Правила для определения степеней окисления элементов в соединениях. 1.степень окисления любого элемента в простом веществе равна 0. 2.сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав частицы (молекул, ионов и т. д. ) равна заряду этой частицы. в частности, сумма степеней окисления всех атомов в составе нейтральной молекулы равна 0. 3.если соединение образовано двумя элементами, то у элемента с большей электроотрицательностью степень окисления меньше нуля, а у элемента с меньшей электроотрицательностью – больше нуля. 4.максимальная положительная степень окисления любого элемента равна номеру группы в периодической системе элементов, а минимальная отрицательная равна n – 8, где n – номер группы. 5.степень окисления фтора в соединениях равна -1. 6.степень окисления щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия) равна +1, металлов главной подгруппы ii группы периодической системы (магния, кальция, стронция, бария) равна +2, степень окисления алюминия равна +3. 7.степень окисления водорода в соединениях равна +1(исключение – соединения с металлами nah, cah2, в этих соединениях степень окисления у водорода равна -1). 8.степень окисления кислорода равна –2 (исключения – перекиси h2o2, na2o2, bao2 в них степень окисления водорода равна -1, а в соединении с фтором - +2). алгоритм определения степени окисления элемента в бинарных соединениях: 1.находим, какой из двух элементов в соединении является более электроотрицательным. над символом более электроотрицательного элемента ставим знак «минус» над символом менее электроотрицательного элемента ставим знак «плюс» (+). 2.определяем числовое значение степени окисления для более электроотрицательного элемента. (см. правила. ) 3.определяем общее число отрицательных зарядов в соединении. для этого степень окисления более электроотрицательного элемента умножаем на его индекс. 4.находим степень окисления менее электроотрицательного элемента, помня, что сумма степеней окисления элементов в соединении должна быть равна 0. для этого общее число положительных зарядов делим на индекс у данного элемента.

Кислород - элемент 6 группы главной подгруппы второго периода. Всего имеет 8 электронов, 6 на внешнем электронном уровне. Характерная валентность =2. Максимальная степень окисления +1, минимальная -2. Бесцветный газ, составляющий компонент воздуха, не имеет запаха. Имеет аллотропные модификации (озон)