1. Увеличение давления смещает равновесие 2NH3(г) + 3Cl2(г)  N2(г) + 6HCl(г)
а) влево
б) вправо
в) не смещает

2. С повышением температуры равновесие N2 + O2  2NO смещается вправо, следовательно прямая реакция ………
а) экзотермическая
б) эндотермическая
в) изотермическая

3. Равновесие 2H2S(г) + 3O2(г)  2SO2(г) + 2Н2О (г); Н0 = -518кДж сместится влево при …….
а) повышении температуры
б) охлаждении системы
в) увеличения давления
г) увеличении концентрации H2S

4. Равновесие N2(г) + O2(г)  2NO(г); Н0 = +67кДж сместится вправо, если …..
а) нагреть систему
б) уменьшить концентрацию NO
в) охладить систему
г) повысить давление

5. Равновесие сместится влево при увеличении концентрации кислорода в реакции:
а) 2NO2  2NO + O2
б) 2CO + O2  2CO2
в) N2 + 2O2  2NO2
г) 2SO2 + O2  2SO3

6. Уменьшение концентрации водорода сместит равновесие вправо в реакции:
а) 3Н2(г) + N2(г)  NH3(г)
б) СО2(г) + Н2(г)  СО (г) + Н2О (г)
в) 2НI(г)  Н2(г) + I2(г)
г) CuO(тв) + Н2(г)  Cu(т) + Н2О (г)

7. Равновесие 4NH3(г) + 5О2(г)  4NO(г) + 6Н2О (г); Н0 = -900 кДж смещается вправо при
а) увеличении давления
б) увеличении концентрации NH3
в) увеличении температуры
г) понижении давления
д) понижении температуры

8. Константа равновесия N2 + 3H2  2NH3 равна …….., если известны равновесные концентрации [H2] = 2,0 моль/л, [N2] = 0,01, [NН3] = 0,40 моль/л
а) 1
б) 2
в) 4
г) 16

9. Смещает равновесие в сторону обратной реакции 2Н2О (г) + 2F2(г)  4HF(г) + О2(г):
а) увеличение давления
б) уменьшение давления
в) увеличение концентрации HF
г) уменьшение концентрации О2

10. При равновесных концентрациях веществ: [H2] = 0,05 моль/л, [I2] = 0,25 моль/л,
[HI] = 0,5 моль/л, константа равновесия H2 + I2 2HI равна…
а) 10
б) 20
в) 40
г) 100

196

210

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Lisonьka124

Химия

4,4(12 оценок)

2мg + o2 = 2 mgo n(mg)= m/m = 15/24 = 0,625моль v(o2)= n·vm = n(mg)/2 ·22,4= 7л

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.