Вкаком гомологическом ряду раньше появляется изомерия? 1) предельные одноатомный спирты 2) альдегиды 3) фенолы 4) карбоновые кислоты
184
254
Ответы на вопрос:
Дано: m(baci₂)=40г. m(h₂so₄)=100г. m(baso₄ 1. определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты: m(baci₂)=137+35.5x2=208г./моль m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. определим количество вещества n в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷m n(baci₂) = m(baci₂)÷m(baci₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль 3.запишем уравнение реакции и проанализируем его: baci₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hci по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. дальше решаем используя количество вещества хлорида бария. по уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария n(baso₄) =0,19моль 4. определим молярную массу сульфата бария: m(baso₄)=137+32+16x4=233г./моль 5. определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль: m= n х m m(baso₄) = n(baso₄) х m(baso₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г. 6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется осадок 44,27г. сульфата бария.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
student8743246715.06.2021 03:46
-
kutinaI08.11.2022 11:17
-
малышка13506.09.2022 20:27
-
eduard728602.04.2021 13:27
-
Liza155618.01.2020 09:06
-
Miya5koka06.07.2020 05:04
-
6Анна11111111111111118.07.2022 08:30
-
lizazimovets130.10.2021 15:07
-
Champagne31.03.2023 23:18
-
Ди150109.07.2020 11:24
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.