Укажите в каждом случае, к какому типу (и подтипу-если есть) относится каждая реакция. 1. fe(oh)3 => fe2o3+ h2o 2. ca3(po4)=> cao+ p2o5 3.hno3=> h2o+ no2+ o2 4 cuno3=> cuo +no2+ o2 5.li+o2=> 6.al+o2=> 7.fe+cl2=> 8.fe+h2o+o2 => fe(oh)3 9. li -> li2o-> lioh 10.ca -> cao-> ca(oh)2 11.n2-> no-> no2-> hno3 12. s-> so2-> so3-> h2so4 13.p-> p2o3-> p2o5-> h3po4 14. оксид железа (iii) + алюминий -> 15. оксид железа (iii) + водород -> 16. хлорид меди (ii)+ алюминий -> 17. оксид свинца (iv)+ углерод -> 18. бромид железа (iii) + хлор -> 19. хлорид кальция и фосфат калия 20. серная кислота и гидроксид железа (iii) какие из этих реакций идут до конца (какое правило действует) 1.bacl2+ agno3 -> 2.cu(no3)2 + nacl -> 3.pb(no3)2 + k2s -> 4.mgcl2+ k2so4 -> 5.hno3 + znso4 -> 6.ca(no3)2 + h3po4 -> 7. ba(no3)+na2so4 ->

101

472

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anjellalove094

Химия

4,8(52 оценок)

1-4) эндотермическое разложение. 5-8) экзотермическое соединение. 9-13) это цепочки, не реакции. 14-18) замещение. 19-20) обмен. теперь вторая часть реакции идут до конца: 1(осадок) 3(осадок) 6(осадок) 7(осадок) если , можешь отметить ответ лучшим, буду : )

Шkolnitsa

Химия

4,6(77 оценок)

Решение: k₂sio₃+h₂so₄=k₂so₄+h₂sio₃↓ найдем количество вещества осадка: моль n(k₂so₃)=n(h₂sio₃)=0,25 моль найдем массу k₂sio₃: г n(h₂so₄)=0,25 моль (исходя из уравнения) найдем массу серной кислоты: г найдем массу всей смеси: m(раствора)=m(k₂sio₃)+m(h₂so₄)-m(осадка)=400 г+24,5 г-19,5 г=405 г найдем массовую долю соли в исходной смеси: или 9,5% ответ: 9,5%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.