Ответить на вопрос! нужно! как изменилась формулировка периодического закона по мере развития науки?

173

266

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alek09

Химия

4,8(63 оценок)

Если во времена менделеева, открывшего (вернее сказать, впервые сформулировавшего) сей закон, свойства простых веществ ставились в строгую зависимость от атомных весов элементов, эти вещества образующих, то с развитием науки (изучение строения атома) периодический закон стал ставить свойства простых веществ в зависимость не от атомных весов, как ранее, а от заряда ядра атомов. и порядковый номер элемента в системе стал соответствовать числу протонов в ядре.

ceneral

Химия

4,7(81 оценок)

дано:

m(техн.na₂co₃) =2,5кг..

ω%(прим)=1,8 %

vm=22,4.м³/kмоль

v(co₂

1. определим массу примесей в 2,5kг. технического карбоната натрия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.na₂co₃) ÷ 100%=1.8%×2.5kг.÷100%=0,045kг.прим.

2. определяем массу чистого карбоната натрия:

m(na₂co₃)=m(техн. na₂co₃)-m(прим.)=2,5kг-0,045kг=2,455kг.

3. находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 2,455kг.:

m(na₂co₃)=23x2+12+16x3=106kг/kмоль n(na₂co₃)=m(na₂co₃)÷m(na₂co₃)=2,455kг.÷106kг./kмоль=0,2kмоль

3. запишем уравнение реакции:

na₂co₃ + 2hci = 2naci + co₂ + h₂o

4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 kмоль карбоната натрия образуется 1 kмоль оксида углерода(iv)(углекислого газа), значит из 0,2 kмоль карбоната натрия образуется 0,2kмоль оксида углерода(iv) .

5. находим объем оксида углерода(iv) количеством 0,2kмоль:

v(co₂)= n(co₂) x vm= 0,2kмольх22,4м³./kмоль=4,48м³

6. ответ: образуется 4,48м³ оксида углерода(iv) (углекислого

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.