Ответить на вопрос! нужно! как изменилась формулировка периодического закона по мере развития науки?

Если во времена менделеева, открывшего (вернее сказать, впервые сформулировавшего) сей закон, свойства простых веществ ставились в строгую зависимость от атомных весов элементов, эти вещества образующих, то с развитием науки (изучение строения атома) периодический закон стал ставить свойства простых веществ в зависимость не от атомных весов, как ранее, а от заряда ядра атомов. и порядковый номер элемента в системе стал соответствовать числу протонов в ядре.

дано:

m(техн.na₂co₃) =2,5кг..

ω%(прим)=1,8 %

vm=22,4.м³/kмоль

v(co₂

1. определим массу примесей в 2,5kг. технического карбоната натрия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.na₂co₃) ÷ 100%=1.8%×2.5kг.÷100%=0,045kг.прим.

2. определяем массу чистого карбоната натрия:

m(na₂co₃)=m(техн. na₂co₃)-m(прим.)=2,5kг-0,045kг=2,455kг.

3. находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 2,455kг.:

m(na₂co₃)=23x2+12+16x3=106kг/kмоль   n(na₂co₃)=m(na₂co₃)÷m(na₂co₃)=2,455kг.÷106kг./kмоль=0,2kмоль

3. запишем уравнение реакции:

na₂co₃ + 2hci = 2naci + co₂ + h₂o

4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 kмоль карбоната натрия образуется 1 kмоль оксида углерода(iv)(углекислого газа), значит из 0,2 kмоль карбоната натрия образуется 0,2kмоль оксида углерода(iv) .

5. находим объем   оксида углерода(iv)   количеством 0,2kмоль:

v(co₂)= n(co₂) x vm= 0,2kмольх22,4м³./kмоль=4,48м³

6. ответ: образуется 4,48м³ оксида углерода(iv) (углекислого