Восьмиклассникам выдали образцы семи веществ, порошки белого цвета: поваренная соль, пищевая (питьевая) сода, негашёная известь, гашёная известь, мел, сахар, парафин. Выданные образцы были пронумерованы. Их нагревали, помещали в воду, обрабатывали уксусной кислотой. Результаты исследования представлены в таблице. Определите названия веществ, выданных для исследования.

№ образца Отношение вещества к нагреванию Поведение образца в воде Отношение вещества к уксусной кислоте Название вещества, выданного для исследования

1 Вещество практически не изменяется В воде не растворяется, частички вещества тонут Бурное выделение газа без цвета и запаха

Выбрать

2 Вещество плавится, быстро темнеет, обугливается Кристаллики хорошо растворяются в воде Изменений не наблюдается

Выбрать

3 Вещество практически не изменяется Кристаллики хорошо растворяются в воде Изменений не наблюдается

Выбрать

4 Вещество быстро плавится, расплав представляет собой практически бесцветную, прозрачную, подвижную жидкость Частички вещества плавают на поверхности воды, в воде не растворяются Изменений не наблюдается

Выбрать

5 Вещество практически не изменяется, при очень сильном нагревании на холодных стенках пробирки появляются капельки воды Вещество малорастворимо в воде. При добавлении избытка вещества в воду образуется суспензия, похожая на молоко Наблюдается разогревание реакционной смеси. При добавлении избытка кислоты раствор становится полностью прозрачным

Выбрать

6 При нагревании изменений не наблюдается При соприкосновении частичек вещества с водой наблюдается сильное разогревание. Продукт реакции малорастворим в воде Наблюдается разогревание реакционной смеси. При добавлении избытка кислоты раствор становится полностью прозрачным

Выбрать

7 При нагревании на холодных стенках пробирки появляются капельки воды Частички вещества растворяются в воде Бурное выделение газа без цвета и запаха

Выбрать

ПОД КАЖДЫМ (ВЫБРАТЬ) ЭТОТ СПИСОК

поваренная соль

парафин

мел

сахар

пищевая сода

негашеная известь

гашеная известь

179

392

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

adrinaline

Химия

4,5(99 оценок)

1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по рас е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].

2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C

4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca

3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.

При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)

4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .

2Са + O2 = 2СаO

Ca + S = CaS

2.Легко реагирует с галогенами.

Са + Cl2 = СаCl2

3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.

Ca + H2 = CaH2

3Са+ N2 = Са3N2

Ca + 2C = CaC2

4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).

5.Взаимодействие с водой.

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

6.Взаимодействие с кислотами.

В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:

Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑

Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:

4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.

7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:

V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.