Какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии с 10 граммами алюминия и серной кислоты.

Дано: m(ai)=10г. m[ai₂(so₄)]-? 1. определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 10г.: m(ai)=27г./моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)=10г.÷27г./моль=0,37моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной серной кислотой: 2ai + 3h₂so₄=ai₂(so₄)₃ + 3h₂ а) по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 1моль сульфата алюминия. б) по условию 0,37моль алюминия, значит сульфата алюминия образуется в два раза меньше моль: n[ai₂(so₄)₃]=0,37÷2= 0,185моль 3. определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,185моль: m[ai₂(so₄)₃]=27×2+(32+16×4)×3=342г./моль m[ai₂(so₄)₃]=n[ai₂(so₄)₃]×m[ai₂(so₄)₃] m[ai₂(so₄)₃]=0,185мольх342г./моль=63,27г. 4. ответ:   при взаимодействии с 10 граммами алюминия и разбавленной серной кислоты, образуется сульфат алюминия массой 63,27г.

1) m = 20 × 2 = 40 14n - 2 = 40 14n = 42 n= 3 это пропин 2) нсоон + naoh = hcoona + h2o v (naoh) = 0.2