Написать электронную формулу для висмута и bi 3+. заранее .

качественные реакции

1.  сероводород дает темно-коричневый осадок сульфида висмута:

2bicl3  + 3hss - biss3  + 6нс1.

2.  станнит щелочного металла выделяет на холоду черный осадок металлического висмута:

к 2 каплям раствора sncl2  прибавляют на холоду столько 2 н. раствора едкой щелочи, чтобы первоначально выпавший осадок растворился с образованием станнита; к полученному раствору прибавляют каплю раствора соли висмута.

3.  бихромат и хромат калия желтые осадки бихромата висмутила:

2bi (n03)3  +  2k2cr04  +  нао - (bio)3crs07  +  4kn03  +  2hn03.

для растворяющего действия образующейся свободной азотной кислоты прибавляют значительный избыток хромата калия или ацетата натрия и тогда бихромат висмута выпадает количественно.

4.  вода гидролизует растворимые соли висмута и осаждает нерастворимые основные соли 

в присутствии растворимых хлоридов, особенно после предварительной нейтрализации аммиаком или добавления ацетата натрия, выделяется осадок хлорида висмутила:

bicia  +  hso - biogl -f 2hc1.

о дробной реакции восстановлением ионов висмута до металла см. работу м. б. щиголь . микрокристаллоскопическая проба основана на образовании красных шестиугольных кристаллов rb2[bij5] . 2,5h20. предельное разбавление 1: 10 000. реакции мешает большое количество солей sn2+, pbs+. sb3+; сурьма дает с указанным реактивом такой же осадок

Дано :

m р-ра Ca(OH)₂ = 120 г

ω = 10% или 0,1

m HCl - ?

2HCl + Ca(OH)₂ ⇒ CaCl₂ + 2H₂O

m Ca(OH)₂ = m р-ра · ω = 120 · 0,1 = 12 г

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль

n Ca(OH)₂ = m/M = 12/74 = 0,16 моль

n HCl = 2n Ca(OH)₂ = 0,32 моль

M HCl = 36,5 г/моль

m HCl = n · M = 0,32 · 36,5 = 11,68 г ≈ 11,7 г

ответ : 11,7 г