amina318

03.05.2020 09:23

Химия

Есть ответ 👍

Железная пластинка массой 40 г была погружена в раствор сульфата меди(ii), затем промыта водой и высушена. масса ее оказалась равной 41,6 г. сколько граммов металлической меди выделилось из раствора на пластинку? какой объем 96%-го раствора азотной кислоты (= 1,5 г/мл) необходимо затратить для снятия медного покрытия с пластинки?

154

411

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dashylasonimova128

Химия

4,6(98 оценок)

дано:

m(fe)=40

m₁(fe)=41,6г.

ρ(hno₃)=1,5г./мл.

ω(hno₃)=96%

v(р-ра hno₃

1. cuso₄ + fe = feso₄ + cu

2. сколько железа растворилось (окислилось) и ушло в раствор в виде ионов, столько же ионов меди восстановилось до свободной меди и выделилось на железной пластине.

3.точная молярная масса железа: m( fe) = 55,847 г/моль

точная молярная масса меди: m(cu) = 63,546 г/моль

4. если в раствор уйдет 1 моль железа, то его место займет 1 моль элементарной меди, и масса пластины увеличится на разность атомных масс меди и железа 63,546г./моль - 55,847г./моль = 7,699 г/моль округлим 7,7г./моль

5. по условию масса увеличилась на 41,6г. – 40г.=1,6г 6. определим количество вещества меди заместившей железо:

n(cu) =1,6г : 7,7г/моль = 0,208 моль

7. определим массу выделившейся меди: m(cu)= 0,208 моль х 63,546 г/моль =13,22

8. ответ: на пластине образовалось 13,22г. меди. соответственно железа в раствор перешло: m1(fe) = 0,208 моль х 55,847 г/моль = 11,61г.

(проверим: m(fe)- m1(fe)+ m(cu)=40г.-11,61г+13,22г.=41,6.)

9. определим молярную массу меди и ее количество вещества в 13,22г.:

m(cu)=64г./моль

n(cu)=m(cu)÷m(cu)=13.22г.÷ 64г./моль=0,2моль

10. запишем уравнение реакции меди с азотной кислотой:

4hno₃ + cu = cu(no₃)₂ + 2no₂ + h₂o

- по уравнению реакции:

n(hno₃)=4моль n(cu)=1моль

- по условию :

n(hno₃)=4мольх0,2=0,8моль n(cu)=0,2моль

11. определим молярную массу азотной кислоты и ее массу количеством вещества 0,8моль:

m(hno₃)=1+14+16х3=63г./моль

m(hno₃)=n(hno₃)×m(hno₃)= 0,8моль×63г./моль=50,4г.

12. определим массу раствора азотной кислоты с массовой долей 96%:

m(р-раhno₃) = ω%÷m(hno₃)×100%=96%÷50,4г.×100%=190,4г.

13. определим объем раствора азотной кислоты:

ρ=m÷v, отсюда v=m÷ρ

v(hno₃)=190,4г.÷1,5г./мл=126,9мл.

14. ответ: на железной пластине выделится 13,22г. меди и для растворения ее необходимо 126,9мл. азотной кислоты

Kazhyal

Химия

4,6(87 оценок)

M(cu)=41.6-40=1.6 г cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o n(cu)=1.6/64=0.025 моль n(hno3)=4n(cu)=0.025*4=0.1 моль m(hno3)=0.1*63=6.3 г v=m/(pc)=6.3/0.96/1.5=4.38 мл

xXMaRoXx

Химия

4,8(90 оценок)

Mgco3+kcl=mgcl2+k2co3 mgcl2+naoh=mg(oh)2+nacl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.