При полном сгорании органического вещества массой 25,9 г образовалось 23,52 л (при н.у.)углекислого газа и 18,9г воды.относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37.установлено,что оно не реагирует с гидрокарбонатом натрия,но взаимодействует со щелочами и дает реакцию "серебряного зеркала".установите молекулярную формулу вещества,изобразите его структурную формулу.

159

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

УРОК000

Химия

4,4(54 оценок)

N(c) = n(co₂) = 23,52 / 22,4 = 1,05 моль, n(h) = 2n(h₂o) = 2*18,9 / 18 = 2,1 моль, m(cxhyoz) = 37*2 = 74 г/моль; n(cxhyoz) = 25,9 / 74 = 0,35 моль; x = n(c) / n(cxhyoz) = 1,05 / 0,35 = 3; y = n(h) / n(cxhyoz) = 2,1 / 0,35 = 6; m(c₃h₆oz) = 3*12 + 6 +z*16 = 74 ; z = 2. c₃h₆o₂. т.к. взаимодействует со щелочами и дает реакцию "серебряного зеркала", то это сложный эфир муравьиной кислоты hcooch₂ch₃ - этилформиат

killir99

Химия

4,6(79 оценок)

Азот: 1) степени окисления +1 +2 +3 +4 +5; -1 -2 -3. 2)восстановитель: n2 (0) = 2n (+2) при высокой температуре (3000c). взаимодействует с кислородом. 3)окислитель: n2 (0) = 2n (-3). взаимодействие с металлами, водородом. 4)газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, температура кипения= -196c фосфор: 1)восстановитель: легко окисляется кислородом; взаимодействие с неметаллами(кроме h2); сильные окислители превращают фосфор в кислоту. 2)окислитель: взаимодействие с металлами, образование фосфидов; фосфиды разлагаются кислотами и водой образовывая газ фосфина. 3)белый фосфор: твёрдый, кристаллический; бесцветный; чесночный запах; не растворяется в воде; светится на воздухе; сильный яд; температура плавления=44,3с 4)красный фосфор: порошкообразный; темно-красный; без запаха; не растворяется в воде; возгоняется; не ядовит.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.