50 ! 1. осуществить цепочки превращений: fe →fe3o4→ fe→fecl3→fe(oh)3→fe2o3 fecl2 →fe(oh)2→fe(oh)3→fe2(so4)3→fecl3 2. определите массу раствора сульфата алюминия с массовой долей растворенного вещества 15 %, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 2,34 г.

195

233

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Bopauov26Ernar

Химия

4,7(28 оценок)

1) 3fe+4h₂o=fe₃o₄+4h₂↑ 2) fe₃o₄+2c=3fe+2co₂↑ 3) 2fe+3cl₂=2fecl₃ 4) fecl₃+3koh=fe(oh)₃↓+3kcl 5) 2fe(oh)₃=fe₂o₃+3h₂o(термическое разложение) 6) fe₂o₃+6hcl=2fecl₃+3h₂o 7)fecl₂+2koh=fe(oh)₂↓+2kcl 8)4fe(oh)₂+o₂+2h₂o=4fe(oh)₃↓ 9)2fe(oh)₃+3h₂so₄=fe₂(so₄)₃+6h₂o 10) fe₂(so₄)₃+3bacl₂=3baso₄↓+2fecl₃ 1.составим уравнение реакции: al₂(so₄)₃+6koh=2al(oh)₃↓+3k₂so₄ 2.вычислим кол-во (al(oh)₃) и массу al₂(so₄)₃ n(al(oh)₃)=m/m=2,34 г / 78 г/моль=0,03 моль n(al(oh)₃): n(al₂(so₄)₃)=1: 2=0,015 моль m(al₂(so₄)₃)=n*m=0,015 моль*342 г/моль=5,13 г 3.рассчитаем массу необходимого раствора: m(раствора)=m(al₂(so₄)₃/w=5,13 г/ 0,15(15 %)=3,42 г

gribovskayairi

Химия

4,4(85 оценок)

mns + 2hcl -> mncl2 + h2s

mns + 2h(+) + -> mn(+2) + + h2s

mns + 2h(+) -> mn(+2) + h2s

ca(hco3)2 + 2naoh -> caco3 + na2co3 + 2h2o

ca(+2) + 2hco3(-2)+ 2na(+) + -> caco3 + 2na(+)+ co3(-2) + 2h2o

ca(+2)+ 2hco3(-2) + 2oh -> caco3 + co3(-2) + 2h2o

naoh + hcl -> nacl + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.