Рассчитать эдс гальванического элемента, состоящего из электродов: а) cr | crcl3 (0,1m); h2 | 2h+ (рн=3) б) sn| sn(no3)2 (0,01m); sn | sn(no3)2 (0,1m). составить схемы гальванических элементов, описать процессы, протекающие на катоде и аноде.

Ео (zn(2+)/zn) = − 0,76 в eo(al(3+)/al) = – 1,700 b [al(3+)] = 1 моль/л [zn(2+)] = 1 моль/л в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. поскольку цинк в ряду напряжений стоит правее, чем алюминий, то цинк имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем алюминий. значит, в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет катодом, а алюминиевый – анодом. на аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла. процессы окисления-восстановления на электродах. анод al(0) – 3е → al(3+) │2 - процесс окисления на аноде катод (+) zn(2+) + 2е → zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию. 2al + 3zn(2+) → 3zn + 2al(3+) схема гальванического элемента а | al | al(3+) || zn(2+) | zn | k(+) стандартная эдс гальванического элемента е = е (катода) – е (анода) = ео (zn(2+)/zn) – eo(al(3+)/al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 в стандартная эдс гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов al(3+) и zn(2+), то есть когда [al(3+)] = [zn(2+)] = 1 моль/л если концентрации ионов al(3+) и zn(2+) отличны от одномолярных, то электродные потенциалы анода и катода находятся по уравнению нернста при 298 градусах кельвина. е (анода) = е (al(3+)/al) = ео (al(3+)/al) + (0,059/3)*lg[al(3+)] е (катода) = е (zn(2+)/zn) = ео (zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)

Mno2+ 4hcl=mncl2+ cl2+2h2o   окислитель так как в левой части уравнения у него степень окисления +4 ,а   в  правой +2, значит он принял 2 электрона 2 mno2+o2+4koh=2k2mno4+2h2o