Найдите массу оксида азота 4 который образуется при взаимодействии 30 г оксида азота 2 с 32 граммами кислорода

288

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jpjpjp

Химия

4,5(46 оценок)

2no + o2 --> 2no2 m(no)=30 г m(o2)=32 г n(no)=m/m=30/30=1 моль n(o2)=m/m=32/32=1 моль по уравнению реакции кислород в избытке, считаем по оксиду азота 2 n(no2)=1 моль m(no2)=n*m=1*(14+2*16)=46 г

Никита20220

Химия

4,7(54 оценок)

2. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl(2) + H(2)

1 моль железа ==> 1 моль водорода

1 моль железа = 55,85 г

0,2 железа ==> 0,2 моль водорода

1 моль газа = 22,4 л

0,2 моль = 4,48 л

4,45/4,48*100% = 99,3%

вычислите объем водорода который образуется при обработке 56г железа содержащего 5% примесей достаточным количеством

соляной кислоты Схема реакции Fe+HCl=FeCl2+H2

Реакция железа с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Fe+2HCl=FeCl2+H2;

При реакции одного моля железа образуется один моль водорода.

Определим количество вещества в 56 граммах железа, содержащего 5% примесей.

Масса чистого железа составит:

m Fe = 56 х 0,95 = 58,9 грамм;

Определим количество вещества в этой массе железа. Его молярная масса равна 56 грамм/моль.

N Fe = 58,9 / 56 = 1,052 моль;

Такое же количество моль водорода будет образовано.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем водорода:

V Н2 = 1,052 х 22,4 = 23,5648 литра

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.