fietisov

06.04.2023 10:29

Химия

Есть ответ 👍

Какова масса гидроксида меди, полученного при взаимодействии 16 г naoh и 16 г сuso4 ?

127

236

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

melomicsmel

Химия

4,7(61 оценок)

2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2

по условию даны массы исходных веществ, значит на избыток и недостаток

найдем количества исходных веществ

n(naoh) = 16/40=0.4 моль

n(cuso4) = 16/49=0,3 моль

видим, n(cuso4)< n(naoh) значит щелочь в избытке!

решаем по 4количеству вещества соли

решаем дальше

из уранения реакции следует, что n(cuso4) = ncu(oh)2 = 0.3 моль

находим массу, m(cu(oh)2)=0.3 моль*98г/моль = 29,4 грамм

Викусик1258

Химия

4,8(58 оценок)

2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2(осадок)m=16г m=16г n=0.1мольn=0.4моль n=0.1моль m=9.8гответ: 9.8гпримечание: naoh в избытке, поэтому считаем по недостатку т.е по cuso4 , у которого n=0.1моль

0121090066

Химия

4,5(82 оценок)

Объяснение:существим решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (CO2) = 44 г/моль.

3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:

Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.

4. Находим объём оксида углерода:

V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.

ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.