Какова масса гидроксида меди, полученного при взаимодействии 16 г naoh и 16 г сuso4 ?

2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2

по условию даны массы исходных веществ, значит на избыток и недостаток

найдем количества исходных веществ

n(naoh) = 16/40=0.4 моль

n(cuso4) = 16/49=0,3 моль

видим, n(cuso4)< n(naoh) значит щелочь в избытке!

решаем по 4количеству вещества соли

решаем дальше

из уранения реакции следует, что n(cuso4) = ncu(oh)2 = 0.3 моль

находим массу, m(cu(oh)2)=0.3 моль*98г/моль = 29,4 грамм

2naoh       +         cuso4 =     na2so4 +       cu(oh)2(осадок)m=16г                 m=16г                             n=0.1мольn=0.4моль           n=0.1моль                     m=9.8гответ: 9.8гпримечание: naoh в избытке, поэтому считаем по недостатку т.е по cuso4 , у которого n=0.1моль

Объяснение:существим решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (CO2) = 44 г/моль.

3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:

Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.

4. Находим объём оксида углерода:

V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.

ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.