Количество вещества гидроксида натрия, которое реагирует с 9,8 г серной кислоты с образованием средней соли, составляет….. моль. (ответ дайте с точностью до десятых без указания единиц измерения).

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

m(h2so4)=32+64+2=98г/моль

тогда ню(h2so4)=9,8г/98г/моль=0.

по уравнению видно чт оиз 1 моль  h2so4 образуется 1 моль  na2so4 значит их мольные колличества равны значит ответ б

ответ: ню(na2so4)=0,1моль

Объяснение:

Какое количество йода выделится при электролизе йодида калия массой 166г? Какие вещества выделятся в результате электролиза? Составьте уравнение реакции.

 При  электролизе  водного  раствора  иодида  калия на  катоде  происходит  восстановление  молекул  воды,  а на  аноде  окисление  иодид-ионов:

На  катоде:   2Н2О  + 2е  =  Н2⁰  +  2ОН⁻

На  аноде     2I⁻  - 2e  =  I₂⁰

Cуммарное  уравнение  электролиза:

    2KI   + 2H2O  ---------------->  H₂⁰   +  I₂⁰   +  2KOH  

На  катоде  выделяется  водород,  на  аноде - иод,  а  в межэлектродном  пространстве  накапливается  гидроксид  калия.

166 г  иодида   калия  соответствуют  1  моль  вещества   и  при электролизе  этого  количества  вещества  на  аноде  образуется 0,5  моль  элементарного  иода  или 127 г.