Количество вещества гидроксида натрия, которое реагирует с 9,8 г серной кислоты с образованием средней соли, составляет….. моль. (ответ дайте с точностью до десятых без указания единиц измерения).

170

253

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lyuda29m

Химия

4,6(58 оценок)

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

m(h2so4)=32+64+2=98г/моль

тогда ню(h2so4)=9,8г/98г/моль=0.

по уравнению видно чт оиз 1 моль h2so4 образуется 1 моль na2so4 значит их мольные колличества равны значит ответ б

ответ: ню(na2so4)=0,1моль

olgaivanova04

Химия

4,8(47 оценок)

Объяснение:

Какое количество йода выделится при электролизе йодида калия массой 166г? Какие вещества выделятся в результате электролиза? Составьте уравнение реакции.

При электролизе водного раствора иодида калия на катоде происходит восстановление молекул воды, а на аноде окисление иодид-ионов:

На катоде: 2Н2О + 2е = Н2⁰ + 2ОН⁻

На аноде 2I⁻ - 2e = I₂⁰

Cуммарное уравнение электролиза:

2KI + 2H2O ----------------> H₂⁰ + I₂⁰ + 2KOH

На катоде выделяется водород, на аноде - иод, а в межэлектродном пространстве накапливается гидроксид калия.

166 г иодида калия соответствуют 1 моль вещества и при электролизе этого количества вещества на аноде образуется 0,5 моль элементарного иода или 127 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.