Какую минимальную массу 27,6 % раствора карбоната калия надо использовать для полной нейтрализации 200 грамм 3,65 % водного раствора хлороводорода? м(k2co3 ) = 138 г/моль , м (hcl) = 36,5 г/моль.

208

349

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ХипХоп11

Химия

4,4(4 оценок)

дано:

m (вод. р-ра hcl) = 200 г

ω (hcl) = 3,65% или 0,0365

ω (k₂co₃) = 27,6% или 0,276

найти: min m (k₂co₃) - ?

решение:

m (hcl) = 200*0,0365 = 7,3 г

n (hcl) = m/m = 7,3/36,5 = 0,2 моль

k₂co₃ + 2hcl 2kcl + h₂o + co₂

n (k₂co₃) = 0,2*1/2 = 0,1 моль

min m (k₂co₃) = n*m = 0,1*138 = 13,8 г = 13,8/0,276 = 50 г

ответ: 50 г

їка

Химия

4,7(42 оценок)

уравнение реакции:

молекулярная формула бензола с6h6. вычислим молярную массу бензола

вычислим количество вещества бензола:

по уравнению реакции из 1 моль бензола образуется 1 моль бромбензо-ла и 1 моль бромоводорода, значит из 0,5 моль бензола получится 0,5 моль бромбензола и 0,5 моль бромоводорода. молекулярная формула бромбензо-ла c6h5br. вычислим молярную массу бромбензола:

вычислим массу бромбензола.

вычислим молярную массу бромоводорода: м(нвг) =1 + 80 = 81 г/моль

вычислим массу бромоводорода:

ответ: получится 78,5 г бромбензола и 40,5 г бромоводорода. вычислим массу использованного брома:

ответ: получится 78,5 г бромбензола, 40,5 г бромоводорода и 80 г брома.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.