1. какие элементы называются галогенами? какую группу и подгруппу занимают они в периодической системе? 2. что общего в строении атомов всех галогенов? чем отличаются атомы? 3. какую степень окисления проявляют галогены в соединениях? чем отличается фтор? 3. какова формула простого вещества галогена, каков тип связи в молекуле. каковы их свойства? 4. каковы окислительные свойства галогенов? как изменяется окислительная активность сверху вниз в группе?

Галогены – элементы главной подгруппы vii группы периодической системы – фтор f, хлор cl , бром br , иод i и астат at . все они, кроме искусственно синтезированного радиоактивного астата, встречаются в природе в виде солей. (само название «галогены» в переводе с греческого означает « соль»). в виде простых веществ галогены не могут существовать в природе из-за высокой активности, обусловленной электронной конфигурацией ns2 np5 . большинство солей галогенов (их называют ) хорошо растворимы, особенно при повышенной температуре, поэтому их обнаруживают главным образом в тех частях земной коры, которые сформировались при сравнительно невысоких температурах.  до стабильной электронной конфигурации инертного газа атомам галогенов недостает одного электрона, поэтому для простых веществ наиболее характерны окислительные свойства, а типичная степень окисления галогенов в соединениях равна –1. в то же время для хлора, брома и иода известны степени окисления +1, (+2), +3, (+4), +5 и +7. в скобках указаны неустойчивые степени окисления.   свойства. по мере увеличения размеров атомов галогенов уменьшается прочность внутримолекулярной связи и увеличивается прочность межмолекулярных связей. это приводит к закономерному изменению свойств галогенов. так, при нормальных условиях фтор – бледно-желтый трудно сжижаемый газ, хлор – легко сжижаемый газ желто-зеленого цвета, бром – густая красно-коричневая жидкость с тяжелыми коричневыми парами, иод – блестящие серо-черные кристаллы.из-за слабых межмолекулярных ван-дер-ваальсовых сил все галогены летучи. и если для фтора, хлора и брома это очевидно из-за их агрегатных состояний, то веществ, подобных иоду, которые способны в определенных условиях переходить из твердого состояния, минуя жидкое, в газообразное (при нагревании под давлением 1 атм ) и конденсироваться из газообразного в твердое состояние при охлаждении, известно мало. такое явление получило название сублимация, или возгонка. если же для экспериментов необходимо расплавить иод, то используют посуду с узким отверстием или проводят опыт в неплотно закрытой посуде. простые вещества галогены довольно плохо растворимы в воде, поскольку их молекулы неполярны , а вода – полярный растворитель. гораздо лучше они растворимы в неполярных органических растворителях, например в бензоле, четыреххлористом углероде и т.п.  фтор, но и другие галогены способны взаимодействовать друг с другом с образованием интергалогенидов – соединений с общей формулы halhal* n (где hal* – более электроотрицательный галоген, а n = 1, 3, 5, 7). их получают взаимодействием простых веществ, изменяя соотношение реагентов и условия синтеза.

Fe + h2so4 = feso4 + h2 m(fe)=7 m(fe)=56 mol(fe)=7/56=0.125 пропорция 0.125/1=x/1 x=0.125 v(h2)=0.125*22.4=2.8