29. при взаимодействие карбоната одновалентного металла массой 2,12 г с избытком кислоты выделился газ объемом 448 мл. назовите металл а) литий б)натрий в)калий г)рубидий с решением !
263
294
Ответы на вопрос:
Запишем для начала уравнение хим реакции ( не забываем, что валентность металла i) и в данной реакции какая кислота не имеет значение в этой реакции сначала образуется угольная кислота h2co3? которая тут же распадается и выделяется углекислый газ. m= 2,12 г v= 0,448л me2co3 + 2hcl => 2 mecl + h2o + co2 m=2x+60 ( г/моль) vm=22,4 л/моль 1) рассчитываем молярную массу карбоната металла m(me2co3) = 2x + 12 =48 = 2x+ 60 ( г/моль) 2) находим кол-во вещества выделившегося газа n= v / vm n(co2) = 0,448 л / 22,4 л/моль = 0,02 моль 3) по уравнению реакции n газа = n карбоната . значит n(me2co3) = 0,02 моль 4) находим молярную массу карбоната по формуле: m = m / n m ( me2co3) = 2,12 г / 0,02 моль = 106 г/моль 5) теперь находим металл . в первом действии мы нашли, что m ( me2co3)=2x+60 ( г/моль) так как по расчетам мы получили, что м=106 , подставляем 106 = 2х + 60 46 = 2х х= 23 23 это атомная масса натрия, значит наш металл - натрий и формула карбоната будет : na2co3
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
kamilla19812.04.2023 04:01
-
натик201716.04.2021 09:52
-
ianastepanenko13.07.2020 10:33
-
Map2119.06.2021 06:46
-
anna096906.01.2022 23:45
-
parenvpolotencp00o5i09.02.2022 13:59
-
elinaaak11.09.2020 04:57
-
бринн15.05.2020 01:24
-
andriytustanov02.11.2021 14:01
-
Илона240727.05.2023 00:37
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.