Определите величину ph 0,1 раствора соляной кислоты

Ph = - log 0.1 ph = 1

1.hno₃:   na₂co₃, cuo, k₂so₃, 2hno₃+  na₂co₃ =2nano₃+ co₂↑ +h₂o 2hno₃+cuo=cu(no₃)₂+ h₂o 2hno₃ +k₂so₃= 2kno₃+ so₂↑ +h₂o 2. ag⁰ + hn⁺⁵o₃(конц.)=ag⁺no₃ + n⁺⁴o₂ + h₂o ag⁰ - e⁻ ag⁺  1 восстановитель, процесс окисления n⁺⁵ + e⁻ n⁺⁴    1 окислитель, процесс восстановленияag + 2hno₃=agno₃ + no₂ + h₂o kn⁺⁵o₃⁻² = kn⁺³o₂ +o₂⁰ n⁺⁵+2e⁻  n⁺³ 2 окислитель, процесс восстановления o⁻² -2e⁻ o⁰    2 восстановитель, процесс окисления 2kno₃ = 2kno₂ +o₂ 3. na₂co₃ ⇒ co₂⇒ caco₃ ⇒ ca(hco₃)₂ na₂co₃ = na₂o + co₂↑ co₂ ca(oh)₂= caco₃↓ + h₂o caco₃ + co₂ +h₂o= ca(hco₃)₂ caco₃ + co₂ +h₂o=ca²⁺ + 2hco₃⁻  p ⇒ p₂o₅ ⇒ h₃po₄⇒ ca₃(po₄)₂  4p  + 5o₂ = 2p₂o₅ p₂o₅ + 3h₂o= 2h₃po₄ 3h⁺ + po₄³⁻ + ca(oh)₂ = ca₃(po₄)₂↓ +  h₂o 2h₃po₄ + 3ca(hs)₂= ca₃(po₄)₂↓+ 6h₂s↑ 6h⁺ + 2po₄³⁻ + 3ca²⁺ + 6hs⁻= ca₃(po₄)₂↓+ 6h₂s↑ 2h₃po₄ + 3cacl₂ = ca₃(po₄)₂↓ + 6hcl 6h⁺ + 2po₄³⁻ + 3ca²⁺ + 6cl⁻ = ca₃(po₄)₂↓ + 6h⁺ + 6cl⁻   2po₄³⁻ + 3ca²⁺  = ca₃(po₄)₂↓ +