Вреакцию с гидроксидом натрия вступает серная кислота с обьёмом раствора 98мл,плотность раствора 1.62 гр/моль и с массовой долей вещества 47%.рассчитать массу полученой соли.

Пишем уравнение реакции: 2 naoh+h2so4=na2so4+2h2o затем находим массу раствора серной кислоты: у нас есть обьем и плотность,значит по формуле плотность = масса: объем,находим массу=плотность*объем. масса h2so4=98*1,62=158.76г потом мы находим чистую часть кислоты: по формуле омега=масса растворенного вещества: массу раствора и *на 100% масса вещества =0,47*158,76=74,6172г находим количество вещества кислоты: по формуле количество вещества=масса: молярную массу молярная масса кислоты =98г\моль количество вещества=74,6172: 98=0,7614моль по уравнению реакции количество вещества кислоты и количество вещества соли относятся 1: 1 ,значит количество вещества соли равно 0,7614моль. находим массу соли по формуле количество вещества=масса: молярную массу молярная масса соли =142г\моль масса соли =142*0,7614=108,1188г-без округления ответ: 108г-с округлением

N(NH3) = 0.8 mol

V(N2) - ?

N(N2) - ?

x mol            0.8 mol

N2 + 3H2 = 2NH3

1 mol             2 mol

1:x = 2:0.8

2x = 0.8

x = 0.4

V(N2) = 22.4 * 0.4  = 8.96 л

N(N2) = 0.4 mol