Регистрация Спросить otvet5GPT
glebtomilovpop0
07.01.2020 06:32
Химия
Есть ответ 👍

Чему равна концентрация гидроксид-ионов (моль/л) в растворе при ph=5 (t=25 с) ?

295
399
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maksim3444
maksim3444
4,5(7 оценок)

вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы h+ и oh- - анионы.

этому процессу соответствует константа диссоциации воды:

д* [h2o] = к h2o = [h+] [oh-] – ионное произведение воды,

к h2o = 1*10-14 (при 25° с)

к h2o – величина постоянная. зная [h+] , можно вычислить [oh-] и наоборот.

при [h+] = [oh-] = 10 -7 моль/л – среда нейтральная

при [h+] > [oh-], [h+ ] > 10-7 моль/л – среда кислая

при [h+] < [oh-], [h+ ] < 10-7 моль/л – среда щелочная

для характеристики среды растворов используют водородный показатель ph , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [h+]

ph = - lg [h+]

если ph = 7 – среда нейтральная

ph > 7 - среда щелочная

ph < 7 - среда кислотная

в частности, при 25°с ph + poh = ph2o = 14

RCloke
RCloke
4,6(9 оценок)
C₆h₅oh - фенол. c₆h₅ona - фенолят натрия. для сокращения записи обозначу фенол как phoh, фенолят натрия phona. дано: m(phoh) = 188г m(naoh) = 90г φ = 90% = 0,90 найти: m(phona)пр решение: phoh + naoh → phona + h₂o mr(phoh) = 94 г/моль mr(naoh) = 40 г/моль найдем массу натрия, необходимую для реакции с 188г фенола: m₁(naoh) = (188×40)÷94 = 80г, а по условию 90г, значит он в избытке. будем считать массу фенолята по фенолу: mr(phona) = 116 г/моль m(phona) = (188×116)÷94 = 232г m(phona)пр = 232×0,90 = 208,8г ответ: m(phona)пр = 208,8г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS