Генетический ряд fes-> x-> so2-> naso3-> so2 p-> cap2-> ph3-> p2o5-> h3po4

4fes2  + 11o2  = 2fe2o3  + 8so2по этой реакции диоксид серы получают обычно в промышленности. диоксид серы — бесцветный газ ("сернистый газ") с резким запахом горящей серы. он довольно легко конденсируется в бесцветную жидкость, кипящую при –10,0°c. при испарении жидкого so2  происходит сильное понижение температуры (до  –50°c).диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20°c); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота: so2  + h2o < —> h2so3 таким образом, диоксид серы является ангидридом сернистой кислоты. при нагревании растворимость so2  уменьшается и равновесие смещается влево; постепенно весь диоксид серы снова выделяется из раствора. молекула so2  построена аналогично молекуле озона. ядра составляющих ее атомов образуют равнобедренный треугольник. здесь атом серы, как и центральный атом кислорода в молекуле озона, находится в состоянии sp2-гибридизации и угол oso близок к 120°. ориентированная перпендикулярно к плоскости молекулы pz-орбиталь атома серы не участвует в гибридизации. за счет этой орбитали и аналогично ориентированных pz-орбиталей атомов кислорода образуется трехцентровая пи-связь; осуществляющая ее пара электронов принадлежит всем трем атомам молекулы. диоксид серы применяют для получения серной кислоты, а также (в значительно меньших количествах) для беления соломы, шерсти, шелка и как дезинфицирующее средство (для уничтожения плесневых грибков в подвалах, погребах, винных бочках, бродильных чанах).

Как-то так