Медный купорос массой 25г. растворили в воде. в результате получили раствор обьемом 200см3. к этому раствору добавили 400см3 раствора гидроксида калия, содержащего 0,5 моль растворенного вещества на 1 дм3 раствора. полученную смесь кипятили до полного завершения реакции. выпавший осадок отфильтровали,высушили и взвесили. обьем фильтрата , оказался равным 400см3 определите массу образовавшегося осадка.

238

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Bel4onokk

Химия

4,5(42 оценок)

При сливании и кипячении растворов медного купороса и гидроксида калия образуется сначала осадок гидроксида меди (ii), затем - осадок оксида меди (ii): cuso₄ * 5 h₂o + 2 koh = cu(oh)₂ ↓ + k₂so₄ + 5 h₂o cu(oh)₂ ↓ = cuo ↓ + h₂o суммарное уравнение монокулярное: cuso₄ * 5 h₂o + 2 koh = cuo↓ + k₂so₄ + 6h₂o полное ионное: cu²⁺ + so₄²⁻ + 2 k⁺ + 2 oh⁻ = cuo↓ + 2 k⁺ + so₄²⁻ + h₂o краткое ионное: cu²⁺ + 2 oh⁻ = cuo↓ + h₂o cuso₄ * 5 h₂o + 2 koh = cuo↓ + k₂so₄ + 6h₂o 0,1 моль 0,2 моль 0,1 моль 0,1 моль m(cuso₄*5 h₂o) = 159,61+ 5*18.02 = 249,71 г/моль m(koh) = 56,1 г/моль m(cuo) = 79.54 г/моль с(koh) = 0.5 моль/л v(koh) = 400 мл = 0,4 л n(cuso₄ * 5 h₂o) = m/m = 25/249.71 = 0.1001 ≈ 0,1 моль n(koh) = cv = 0.4 л * 0,5 моль/л = 0,2 моль реагенты добавлены в эквивалентном количестве, нет ни избытка, ни недостатка. расчеты ведем по уравнению. количество вещества осадка cuo равно 0,1 моль. масса осадка m(cuo) = 0.1 моль*m(cuo) = 0,1 моль*79.54 г/моль = = 7,954 г

Дарьялол1

Химия

4,8(96 оценок)

Втретьем периоде этой группы число электронов равно 15

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.