Смесь объёмом 700 мл, содержащая пропан и кислород, подожгли. после сгорания всего углеводорода и конденсации паров воды объём смеси сократился до 400 мл (объёмы измерялись при одинаковых условиях).вычислите объёмные доли газов в исходной и конечной смесях.

165

173

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kuznecovaalexa2005

Химия

4,6(64 оценок)

Уравнение реакции горения пропана в кислороде: объемные соотношения газовых компонентов пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции. если объем пропана – х мл, то объем израсходованного на горение кислорода – 5х мл и объем образовавшегося углекислого газа – 3х мл. предположим, что кислород в избытке, причем этот избыток составляет у мл. тогда объемы, указанные в условии , можно записать в виде системы уравнений: решение системы: х = y = 100 мл. объемные доли газов в такой исходной смеси: (с3h8) = 100/700 = 0,143, или 14,3%, (o2) = 85,7%. для конечной смеси: (сo2) = 300/400 = 0,75, или 75%, (o2) = 25%.

прррр11

Химия

4,8(71 оценок)

1) s +o2 = so2

2) 2so2 + o2 = 2so3

3) so2 + h2o = h2so4

дальше не уверена.

2.при увеличени концентрации одного из исходных веществ.

+1+6-2 0 +2+6-2 +1-2 +1-2

5h2so4 + 4zn = 4znso4 + h2s + 4h20

0 +2

zn -2e = zn | 4

+6 -2

s +8e = s | 1

caco3=cao+co2

100%-6%=94% - без примесей

m(caco3)=400г*0,94

m(caco3)=376г

m(caco3)=100г/моль

n(caco3)=376г/100г/моль

n(caco3)=3,76моль

n(caco3)=n(co2)=3,76моль за уравнением реакции

v(co2)=n*vm

v(co2)=3,76моль*22,4л/моль

v(co2)=84,224л

ответ: можно получить 84,224л углводорода 4 при разложении 400 г карбоната кальция содержащего 6 процентов примесей.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.