По . определить степень окисления элементов в соединениях и построить их графические формулы: hclo4, al 2o3, zn(oh)2;

Правила определения степеней окисления. 1. в простом веществе степень окисления атомов равна 0 n20, cl20, h20, ne0,fe0, cu0, o30, p40 2. степень окисления более электроотрицательного атома обозначают со знаком «−», а менее электроотрицательного – со знаком «+» н+сl−, k+f−, ca+2s−2, mg+2o−2 3. cумма степеней окисления в нейтральном соединении равна 0, в многоатомном ионе равна заряду иона н+сl−, ca+2s−2, mg+2o−2, al+3cl3− (s+6o4−2)2−, (mn+7o4−2)−, (h+1c+4o3−2)− 4. cтепени окисления атомов некоторых элементов в соединениях: a) фтора f -1; b) металлов ia – группы li, na, k, rb, cs +1; c) металлов iia – группы be, mg, ca, sr, ba + 2; d) алюминия al +3; e) цинка zn + 2; f) водород н в соединениях с металлами −1, в остальных соединениях +1; g) кислорода о в оf2 +2, в o2f2 +1; в остальных пероксидах (содержат группу -о-о- ) −1, в остальных соединениях −2 н+1f−1, k+1f−1, o+2f2−1, n+3f3−1, c+4f4−1, c+2h+1f3−1. na2+1s−2, li2+1s+6o4−2, k+1o−2h+1 ca+2s−2, mg+2o−2, ba+2(o−2h+1)2 al+3cl3−, al2+3(s+6o4−2)3 zn+2s+4o3−2, zn+2o−2, zn+2(o−2h+1)2 na+1h−1, ca+2h2−1, c−4h4+1, н+1f−1, k+1o−2h+1, zn+2(o−2h+1)2 na2+1o2−1, h2+1o2−1, mg+2o−2, (mn+7o4−2)− 5. cтепень окисления гидроксильной группы он −1 ca+2(oh)2−1 6. степень окисления группы nh4 +1 (nh4)2+1s+6o4−2 7. cтепень окисления кислотного остатка (продукта «отрыва» одного или нескольких н – атомов от кислоты) отрицательна и равна числу «оторванных» н - атомов so4−2, po4−3, hco3−, h2po4−, mno4−2

Co - формула угарного газа. молярная масса = 28г/моль молярный объем = 22,4 л/моль масса = молярная масса * количество моль=28*3=84г объём=молярный объём * количество моль=22,4*3=67,2л ответ: 84г 67,2л