Fe2o3+3cu=2fe+3cuo дано: m(fe) =20,81г m(fe2o3)=32г найти: w (массовая доля) (fe) выход продуктов в процентах.

143

176

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Tyshkanchik228

Химия

4,5(91 оценок)

Решение. m(fe2o3) = 160 г/моль n(fe2o3) = m/m = 32 г/160 г/моль = 0,2 моль m(fe) = 56 г/моль n(практ.fe) = m/m = 20,81 г/56 г/моль = 0,3716 моль из ухр следует, что n(теор.fe)=2n(fe2o3) n(теор.fe) = 2*0,2 моль = 0,4 моль η(fe) = n(практ.fe)/n(теор.fe)*100% η(fe) = 0,3716 моль*100%/0,4 моль = 92,9% можно выход найти по массе: m(теор.fe) = n(теор.fe)*m(fe)= 0,4 моль*56 г/моль = 22,4 г η(fe) = m(практ.fe)*100%/m(теор.fe) = 20,81 г*100%/22,4 г = 92,9% ответ: 92,9%

Apostol1378

Химия

4,5(4 оценок)

Fe₂o₃+3cu=2fe+3cuo m*(fe)=20,81 г практическая масса железа m(fe₂o₃)=32 г m(fe₂o₃)=159,7 г/моль m(fe)=55,8 г/моль 1) теоретическая масса железа по уравнению реакции: m(fe)/{2m(fe)} = m(fe₂o₃)/m(fe₂o₃) m(fe)=2m(fe)m(fe₂o₃)/m(fe₂o₃) 2) выход продукта реакции w=m*(fe)/m(fe) w=m*(fe)m(fe₂o₃)/{2m(fe)m(fe₂o₃)} w=20,81*159,7/{2*55,8*32}=0,93 (93%)

kotikmotik55

Химия

4,7(76 оценок)

Ссульфатом цинка реакция не пойдет, т. к у меди не хватит сил, чтобы замеить цинк. т.е. третье.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.