Регистрация Спросить otvet5GPT
ynifar
04.11.2021 15:57
Химия
Есть ответ 👍

Определите,формулу углеводорода, если: массовая доля(с)=88,89%, двозд.=1,862? решить

180
443
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Aslanty
Aslanty
4,4(20 оценок)

сначала узнаем молярную массу этого углеводорода. для этого нам дана подсказка в виде двозд.   моль воздуха весит 29г/моль. это число мы умножим на двозд.

29г/моль*1,862= 54 г/моль.

т.о. вся молекула углеводорода весит 54 г/моль, это составляет 100%

                              углерод в ней весит х г/моль, это составляет 88,89%

находим массу всего углерода в молекуле:

      54г/моль * 88,89%

  =48 г/моль, так как один атом углерода весит 12 г/моль, то

        100%

                                  48г/моль/12г/моль = 4 атома углерода.

в этой молекулеуглеводорода кроме углерода есть только водород. если мы из массы всей молекулы отнимем массу углерода, то масса водорода будет:  

54г/моль - 48 г/моль = 6 г/моль (масса всего водорода)

разделим эту массу на массу одного атома водорода и получим число атомов водорода:

                6 г/моль / 1 г/моль = 6 атомов

таким образом, мы нашли, что в данном углеводороде 4 атома углерода и 6 атомов водорода, т.е. с4н6 (бутадиен или бутин)

Нюша1390
Нюша1390
4,8(33 оценок)

m(cxhy)= 1,862*29= 54 г/моль 

w(h)= 100 - 88,89= 11,11 %

m(c)= 0.8889*54= 48 г

m(h)= 0,1111*54= 6 г

ню(с)= 48: 12= 4 моль

ню(н)=6: 1=6 моль

ню(с) : ню(н) = 4 : 6

формула будет с4н6 

 

rudnevskaya2004
rudnevskaya2004
4,7(23 оценок)
Pb(oh)2  + h2so4  =  pbso4(осадок) + 2h2oединственная соль, которая образуется при взаимодействии этих веществ это  pbso4. называется сульфат свинца  (ii)   или  свинцовый купорос.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS