Регистрация Спросить otvet5GPT
асель117
02.01.2020 18:43
Химия
Есть ответ 👍

Уравнения реакций всех способов получения меди

166
500
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

DaNa1517
DaNa1517
4,7(60 оценок)
Cuso4 + fe = cu↓ + feso4 cuso4 + zn = cu↓ + znso4 cuso4 + mg = mgso4+ cu↓ cucl2 + mg = mgcl2 + cu ↓ cucl2 + mn = mncl2 + cu ↓ 2nh3 + 3cuo = 3cu + n2 + 3h2o       t°=  500-550°c 2cu2o = 4cu + o2 t°= 1800°c cu2o + h2 = 2cu + h2o t° выше 250° c cuo + h2 = cu + h2o   t° = 150-250° c cucl2(р) = cu↓ (катод) + cl2↑ (анод)     условия: электролиз
danayakim
danayakim
4,4(82 оценок)
1. промышленные способы получения. 1.1. пирометаллургический - из железо-медных сульфидных руд; это многостадийный процесс, включающий в том числе реакции: 2cus + 3o₂ = 2cuo + 2so₂ 6cuo + fes = 3cu₂o + feo + so₂ cu₂o + fes = cu₂s + feo cu₂s + 2cu₂o = 6cu + so₂ 1.2. гидрометаллургический - растворение медьсодержащих руд в кислотах с последующем восстановлением железом: cuso₄ + fe = cu + feso₄ 1.3. электролиз растворов солей меди (для получения чистой меди): 2cuso₄ + 2h₂o = 2cu + 2h₂so₄ + o₂ 2. лабораторные способы получения. 2.1. восстановление из оксида меди при нагревании в токе водорода: cuo + h₂ = cu + h₂o 2.2. восстановление из солей меди металлами, стоящими в ряду активности металлов до меди 2al + 3cu(no₃)₂ = 3cu + 2al(no₃)₃
PavelSvyatelik2017
PavelSvyatelik2017
4,5(22 оценок)

5,4 г                                    х г4al                    +            3o2              =            2al2o3

n= 4 моль              n = 3 моль

mr = 27 г/моль  mr = 32 г/моль

m = 108 г                  m = 96 г

5,4 г al          -      х г о2

108 г al      -      96 г о2

m(o2) = 5,4 * 96 / 108 = 4,8 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS