Опишите свойства сернистой кислоты

1. сернистая кислота (формула h2so3) может использоваться в качестве восстановителя или окислителя. h2so3 является хорошим восстановителем. с ее можно из свободных галогенов получить галогеноводороды. например: h2so3 (кислота сернистая) + cl2 (хлор, газ) + h2o (вода) = h2so4 (кислота серная) + 2hcl (соляная кислота) но при взаимодействии с сильными восстановителями данная кислота будет выполнять роль окислителя. примером может послужить реакция сернистой кислоты с сероводородом: h2so3 (кислота сернистая) + 2h2s (сероводород) = 3s (сера) + 3h2o (вода) 2. рассматриваемое нами соединение образует два вида солей - сульфиты (средние) и гидросульфиты (кислые). эти соли являются восстановителями, так же, как и (h2so3) сернистая кислота. при их окислении образуются соли серной кислоты. при прокаливании сульфитов активных металлов образуются сульфаты и сульфиды. это реакция самоокисления-самовосстановления. например: 4na2so3 (сульфит натрия) = na2s (сульфид натрия) + 3na2so4 (сульфат натрия) сульфиты натрия и калия (na2so3 и k2so3) применяются при крашении тканей в текстильной промышленности, при отбеливании металлов, а также в фотографии. кальция гидросульфит (ca(hso3)2), существующий только в растворе, используется для переработки древесного материала в специальную сульфитную целлюлозу. из нее потом делают бумагу.

Уравнение реакции:   zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ расчет количества вещества цинка: чистого цинка содержится 6.496г т.е. 6.57 n = m/m = 6.5/65г/моль = 0,1моль по уравнению реакции:   n(h₂) = n(zn) = 0,1 моль расчет объема газа: v = vm*n = 0, моль*22,4 л/моль = 2.24 л ответ: 2.24 литра водорода