С1.как в кислотах, так и в щелочах растворяется вещество , формула которого: а)ag б)cus в)zno г)caco3 2. уравнения трёх реакций разложения, в которых образуется оксид меди(2).

228

362

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

elizabetas326

Химия

4,6(16 оценок)

1. ответ: в) zno zno + h2so4 = znso4 + h2o zno + 2naoh + h2o = na2[zn(oh)4] zno - амфотерный оксид, ему свойственна двойственные свойства, он проявляет как основные, реагируя с кислотами, так и кислотные, реагируя со щелочами. сульфид меди (ii) со щелочами образует осадок, а с кислотами (сильными выделяется сероводород серебро взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами, но не взаимодействует со щелочами. карбонат кальция взаимодействует с кислотами, образуя соль и выделяя углекислый газ 2. при термическом разложении гидроксида меди ll : cu(oh)₂→cuo+h₂o при нагревании нитрата меди ll : 2cu(no₃)₂→cuo+4no₂↑+o₂↑ при нагревании основного кабоната меди(ii) (малахит - (основная соль меди): cu2(oh)2co3→2cuo+co2↑+h2o при нгревании сульфата меди(ii) 2cuso4 = 2cuo + 2so2 + o 2

сова154

Химия

4,5(96 оценок)

1. растворится только zno. это амфотерный оксид. с кислотами даст соответствующие двухвалентные соли цинка,а с щелочью получим комплекс: zno+2koh+h₂o→na₂[zn(oh)₄]. caco3 с щелочью не реагирует(осадок,мел),но с кислотой вступит. сульфид меди ни с чем,как и серебро. 2. нагревая гидроксид меди ll : cu(oh)₂→cuo+h₂o нагреванием нитрата меди ll : 2cu(no₃)₂→cuo+4no₂↑+o₂↑ нагревая малахит (основная соль меди): cu₂(oh)₂co₃→2cuo+co₂↑+h₂o.

Ludo4ka123

Химия

4,8(87 оценок)

лмзрчжрчоязоочощчзочгвзрчзосраозызовзщаршрзррхомххдзздхдхдхжжоап

Объяснение:

ордилсчлчлчпчрщчщчщрчщрчщрчрщязярлэчэоччоэслэлсэагхвгхгэвынхынзвнхчгх

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.