Регистрация Спросить otvet5GPT
5867389576M
02.02.2023 06:28
Химия
Есть ответ 👍

Нужна ! 1.смесь фенола и анилина полностью прореагировала с 480 г бромной волы с массовой долей брома 3%. на нейтрализацию продуктов реакции потребовалось 36,4 см3 раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10% и плотностью 1,2 г/см3. определите массовые доли веществ в исходной смеси.2.имеется смесь алкена и алкина, причем в молекуле алкина число атомов углерода на 2 больше, чем в молекуле алкена. на полное сжигание смеси потребовался кислород массой 73.6 г, при этом также образовалась вода массой 25.2 г. найти максимально возможное значение суммы молярных масс углеводородов, удовлетворяющих условию .

241
346
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Таксильяна2006
Таксильяна2006
4,4(94 оценок)

! сейчас решим

и анилин и фенол реагируют с бромом.                                                           c6h5oh + 3br2 = c6h2ohbr3 + 3hbr

c6h5nh2 + 3br2 = c6h3nh2br2 + 3hbr

на данном этапе не возможно рассчитать массовые доли веществ в смеси, но можно вычислить количество бромоводородной кислоты, которую будут нейтрализовывать гидроксидом натрия.

как видно из уравнений реакций, в обоих случаях из 3-х моль брома получается 3 моль бромоводородной кислоты. m(br2) = 480*0,03 = 14,4 г. n(br2) = 14,4: 160 = 0,09 моль. значит, и n(hbr) = 0,09 моль

теперь рассчитаем массу гидроксида. m(р-ра) = 36,4*1,2 = 43,68 г. m(naoh) = 43,68*0,1 = 4,368 г. гидроксид будет реагировать не только с бромоводородом, но и с 2,4,6-трибромфенолом. вычислим, сколько гидроксида ушло на реакцию с hbr.

hbr + naoh = nabr + h2o

для 0,09 моль hbr требуется 0,09 моль naoh (по уравнению реакции). m(naoh) = 40*0,09 = 3,6 г. значит, m(naoh) = 4,368-3,6 = 0,768 г гидроксида прореагировало с 2,4,6-трибромфенолом.

c6h2ohbr3 + naoh = h2o + c6h2onabr3 (трибромфенолят натрия)

одна моль гидроксида реагирует с одной моль 2,4,6-трибромфенола. n(naoh) = 0,768: 40 = 0,0192 моль. теперь можем рассчитать массу фенола.

c6h5oh + 3br2 = c6h2ohbr3 + 3hbr. 1 моль 2,4,6-трибромфенола получается из одной моль фенола. следовательно, n(c6h5oh) = 0,0192 моль. m(c6h5oh) = 0,0192*94 = 1,8048 г.

узнаем, сколько брома ушло на реакцию с фенолом, воспользовавшись предыдущим уравнением. для 1 моль фенола требуется 3 моль брома. отсюда следует, что n(br2) = 0,0192*3 = 0,0576 моль. m(br2) = 0,0572*160 = 9,216 г. делаем заключение, m(br2) = 14,4-9.216 = 5,184 г прореагировало с анилином.

c6h5nh2 + 3br2 = c6h3nh2br2 + 3hbr. для моль анилина - три моль брома. n(br2) = 5,184: 160 = 0,0324 моль. n(c6h5nh2) = 0,0324: 3 = 0,0108 моль. m(c6h5nh2) = 0,0108*93 = 1,0044 г.

m(смесь) = 1,044+1,8048 = 2,8488 г

w(c6h5oh) = 1,8048: 2,8488= 0,6335 или 63,35%

w(c6h5nh2) = 1,044: 2,8488 = 0,3665 или 36,65%

2. для реакции потребовалось 73,6 г кислорода. в воду превратилось m(o2) = 25,2*16: 18 = 22,4 г. значит, в реакции с углеродом участвовало m(o2) = 73,6-22,4 = 51,2 г. отсюда следует, что n(o2) = 51,2: 32 = 1,6 моль. количество воды n(h2o) = 25,2: 18 = 1,4, количество атомов (h) = 2,8 моль. требуется найти алкен и алкин, при смешении которых можно получить соотношение атомов углерода и водорода, как 1,6: 2,8 или менее. в противном случае, либо будем получать слишком много воды, либо будет требоваться слишком много кислорода. смотрим в гомологический ряд и находим углеводороды с наибольшими молярными массами, которые будут давать соотношения 1,6: 2,8 (или 1: 1,75). самые тяжелые кандидаты, удовлетворяющие условиям, - пропен и пентин.

m(c3h6) = 12*3 + 1*6 = 42 г/моль

m(c5h8) = 12*5 + 1*8 = 68 г/моль

ответ: 42+68 = 110

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу

Kaytha
Kaytha
4,8(31 оценок)
Я думаю шо треба шось зробити з цими вот кароче я незнаю

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS