Найдите массы оксидов - продуктов реакций окисления, если количество исходных веществ равны а)1,6 моль алюминия; б)12 моль фосфора (v); в)0,8 моль натрия; г)3 моль кальция?

1.       1.6mol                         xmol             4al     +     3o2-->     2al2o3             4 mol                       2 mol x = 1.6*2 / 4 = 0.8mol m(al2o3)=102 g/mol m(al2o3)=n*m = 0.8*102=81.6 g ответ 81.6 г 2.         12 mol                                 xmol                 4p       +       5o2-->     2p2o5                 4mol                           2mol x=12*2 / 4 = 6 mol m(p2o5)=142 g/mol m(p2o5)=n*m=6*142=852 g ответ   852 г 3.     0.8 mol                       x mol        4na     +     o2-->     2na2o         4 mol                     2 mol x=0.8*2 / 4=0.4 mol m(na2o)=62 g/mol m(na2o)=n*m = 0.4*62 = 24.8 g ответ 24.8 г 4.                                2ca     +       o2-->     2cao n(ca)=n(cao) = 3 mol m(cao)=56 g/mol m(cao)=n*m = 3*56=168 g ответ 168 г

правильный ответ 2, уравнение реакции:

2) 3koh + h3po4 --> k3po4 + 3h2o

уравнения реакции, в которых осадок образуется:

1) 3ca(oh)2 + 2k3po4 --> 6koh + ca3(po4)2 (осадок, фосфат кальция)

3) 2na3po4 + 3cucl2 --> cu3(po4)2 (осадок, фосфат меди) + 6nacl

4) agno3 + kbr --> agbr (осадок, бромид серебра) + kno3