Что такое s-p-d-f-уровни и орбитали ? квантовые числа и закономерности элементов по периодической системе менделеева

Могу показать на примере. разберем фосфор. сначала пишем формулу вещества, т.е. р снизу слева пишем его порядковый номер в таблице менделеева - 15 ниже пишем кол-во электронов в кружочке с плюсом, кол-во электронов совпадает с порядковым номером затем считаем протоны, их кол-во тоже равно номеру элемента и считаем нейтроны. т.е. из молярной массы элемента вычитаем протоны. 31-15=16. потом рисуем энергетические уровни (слои) - полукруги. их кол-во совпадает с номером периода. на первом уровне всегда 2 спаренных электрона. на втором максимальное кол-во - 8. на последнем эн. уровне кол-во электронов совпадает с номером группы элемента, т. е. на третьем уровне у фосфора -  5 электронов, на первом - 2, а всего их, как мы уже сказали - 15. 15-5-2=8 - кол-во электронов на втором уровне. потом мы рисуем s, p и  d ячейки. их столько же, сколько и эн. уровней (полукругов) (т.е. если бы мы рассматривали элемент, стоящий в 4 периоде у нас было бы 4 - s, p, d, f - ячейки) начинаем их заполнять. сначала заполняется верхняя строчка, 1 эн уровень, и первым делом s ячейки. мы уже написали (под полукругами) что там 2 электрона. рисуем две спаренные стрелочки. переходим ко второму слою, сначала заполняем 2 s, а потом переходим к 6 p. пишем по одной стрелочке в каждой ячейке и потом по кругу пишем оставшиеся. переходим к 3 слою, рисуем 2 в s, затем в каждой клетке по одной оставшейся стрелочке. ни в коем случае не две в под ячейками пишем формулу. в ней, надеюсь разберетесь. последний электрон у нас в p ячейке, сл., фосфор - p-элемент ))

объяснение:

разбавленный и концентрированный раствор серной кислоты, прежде всего, отличаются массовой долей в растворе. концентрированный раствор серной кислоты занимает довольно значительную часть по массе от всего раствора в целом. разбавленная же, наоборот, по сравнению с массой раствора, не в таком большом количестве.

металлы с разбавленной кислотой реагируют с выделением водорода: здесь выступает ион водорода в качестве окислителя (ну, понятное дело, металл - это восстановитель), в результате образуется сульфат и высвобождается водород. ну и, конечно, кислота действует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений перед водородом.

куда интереснее дело обстоит с концентрированными кислотами. во-первых, по сравнению с разбавленной кислотой, концентрированная может взаимодействовать как с металлами, которые стоят в ряду напряжения до водорода, так и после. во-вторых, в реакциях с концентрированной серной кислотой водород никогда не выделяется, потому что окислителем уже является не ион водорода, а серы. поэтому в продуктах реакции образуется соль, вода и некоторое вещество, образовавшееся в результате восстановления серы: это может быть оксид серы (iv), оксид серы (vi), просто сера или сероводород.

азотная кислота (любая: концентрированная или разбавленная) проявляет схожие свойства с концентрированной серной кислотой: могут взаимодействовать с любыми металлами, водород не выделяют, в результате реакции образуется вода и продукт восстановления азота.