1)на чем основано действие раствора nacl? ответ подтвердить уравнениями реакций. 2)рассчитать, сколько мл. 5 %- ного раствора nacl (ρ= 1,034г/мл) необходимо взять для взаимодействия с 10 мл 1% - го раствора agno3 (ρ= 1,007 г/мл)

276

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Desergei93

Химия

4,4(13 оценок)

Вмедицинской и ветеринарной практике широко применяются как изотонические () так и гипертонические растворы хлорида натрия. применяют их внутривенно, внутримышечно при разбавлении антибиотиков, подкожно, и наружно. свойство хлорида натрия основано как регидратирующее, дезинтоксикационное действие, как плазмозаменитель, применяют при больших потерях жидкости организмом при диарее, например. nacl не подвергается гидролизу, однако как электролит распадается на ионы nacl ⇄ na⁺+cl⁻ ионы натрия участвуют в калий-натриевом насосе, поддерживает электролитический гомеостаз. ионы хлора участвуют в образовании соляной кислоты в желудке по ухр: h₂co₃ + cl⁻ ⇄ hco⁻ + hcl 2. дано: ω(nacl) = 5% или 0,05 ρ(nacl) = 1.034 г/мл v(p.agno3)=10 мл ω(agno3)=1% или 0,01 ρ(agno3)=1.007 г/мл найти: v( m(agno3)=10 мл*1,007 г/мл*0,01 = 0,1007 г m(agno3) = 170 г/моль n(agno3) = 0.1007 г/170 г/моль = 5,92*10⁻⁴ моль nacl + agno3 = nano3 + agcl↓ из ухр следует, что n(nacl)=n(agno3) n(nacl) = 5,92*10⁻⁴ моль m(nacl)= 58.5 г/моль m(nacl) = 5,92*10⁻⁴ моль*58,5 г/моль = 3,465*10⁻² г m(p.nacl) = 3,465*10⁻² г/0,05 = 0,693 г v(p.nacl) = 0,693 г/1,034 г/мл = 0,67 мл ответ: 0,67 мл

floragormonikddd1

Химия

4,4(45 оценок)

ответ:BaCO3 =BaO+ СO2-

BaO + H2O = Ba(OH)2

Ba(OH)2 + Na2SO3 =-BaSO3 + 2NaOH

BaSO3 + H2SO4 = BaSO4 + SO2 + H2O

Объяснение

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.