Какой объем водорода выделится при реакции алюминия с 120 г 5% раствора серной кислоты

283

371

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

шпион223709

Химия

4,6(35 оценок)

Дано: m(h2so4)раствора = 120 г w(h2so4) = 5% = 0.05 найти: v(h2) - ? решение: напишем уравнение реакции 2al + 3н2so4 = al2(so4)3 + 3h2 найдем массу вещества серной кислоты: m(h2so4) = mраствора * w = 120 г * 0.05 = 6 г w - это омега найдем количество вещества серной кислоты: n(h2so4) = m / m = 6 г / (1*2+32+4*16) г/моль = 0.06 моль по уравнению реакции напишем соотношение количеств веществ серной кислоты и водорода (смотрим на коэффициенты перед формулами): n(h2so4) : n(h2) = 3 : 3 = 1 : 1, следовательно, n(h2) = 0.06 моль найдем объем водорода: v(h2) = n * vm = 0.06 моль * 22.4 л/моль = 1.344 л ответ: v(h2) = 1.334 л

Руслан5551111

Химия

4,5(42 оценок)

свойства оснований: 1. взаимодействие с неметаллами (идем по желтым стрелочкам): при нормальных условиях гидроксиды не взаимодействуют с большинством неметаллов, исключение — взаимодействие щелочей с хлором: эту реакцию мы уже рассматривали много раз, например, в контексте свойств простых веществв. 2. взаимодействие с кислотными с образованием солей: 2naoh + so2 = na2so3 + h2o 3. взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации: с образованием средних солей: 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o условие образования средней соли — избыток щелочи; с образованием кислых солей: naoh + h3po4 = nah2po4 + h2o условие образования кислой соли — избыток кислоты; с образованием основных солей: cu(oh)2 + hcl = cu(oh)cl + h2o условие образования основной соли — избыток основания. 4. с солями основания реагируют при выпадении осадка в результате реакции, выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества: 2naoh + cucl2 = cu(oh)2 ↓+ 2nacl naoh + nh4cl = nacl + nh4oh — малодисс. амфотерные гидроксиды: ко всем свойствам оснований добавляются взаимодействие с основаниями: al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] zn(oh)2 + naoh = na2[zn(oh)4] основные свойства кислот 1. кислоты взаимодействуют с металлами с выделением водорода, если металл стоит в ряду напряжений до водорода h: 2na + 2hcl =2 nacl + h2 с металлами после водорода н взаимодействуют только кислоты — окислители и уже без выделения водорода: cu +2 h2so4 = cuso4 + so2 +2 h2o кислоты — окислители могут взаимодействовать и с неметаллами: s +2h2so4 = 3so2 +2 h2o какие кислоты являются окислителями? те, в которых элемент кислотного остатка проявляет высшую (или близкую к высшей) степень окисления (соответствует номеру группы элемента): кислота — окислитель степень окисления элемента h2so4 степень окисления серы s= +6 hno3 степень окисления азота n= +5 hclo4 степень окисления хлора cl= +7 hmno4 степень окисления марганца mn= +7 h2cr2o7 степень окисления хрома cr= +6 2. с основными и амфотерными и основаниями кислоты соли: na2o + 2hcl = 2nacl + h2o 2al(oh)3 +3 h2so4 = al2(so4)3 + h2o 3. c солями кислоты реагируют, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество: agno3 + hcl = agcl ↓ + hno3 na2co3 + h2so4= na2so4 + co2 ↑+ h2o свойства оснований и кислот определяются самыми простыми реакциями обмена и замещения, дополнительно — различные окислительно-восстановительные с участием кислот — окислителей.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.