5. вычислите массу эфира, полученного из 25 гр. муравьиной кислоты и 20 гр. метанола, если теоретический выход составляет 85 %.

170

264

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

deniskim01

Химия

4,6(93 оценок)

Дано: m(hcooh) = 25 г m(ch₃oh) = 20 г η = 85% найти: mпр.(hcooch₃) решение: нсоон + сн₃он = нсоосн₃ + н₂о из 1 моля кислоты и 1 моля спирта получается 1 моль эфира m(нсоосн₃) = 24+4+32 = 60 (г/моль) м(нсоон) = 2+12+32 = 46 (г/моль) n(нсоон) = m(нсоон)/m(нсоон) = 25/46 ≈ 0,543 (моля) м(сн₃он) = 12+4+16 = 32 (г/моль) n(сн₃он) = m(сн₃он)/m(сн₃он) = 20/32 = 0,625 (моля) метанол в избытке, расчет следует вести по муравьиной кислоте. n(нсоосн₃) = n(нсоон) но, чтобы уменьшить погрешность, происходящую от округления, составим пропорцию: 46 г нсоон 60 г нсоосн₃ 25 г нсоон х г нсоосн₃ х = 25*60/46 ≈ 32,6 г это теоретический выход метилформиата, т.е. mтеор.(нсоосн₃) mпр.(нсоосн₃) = mтеор.(нсоосн₃)*η = 32,6* 85/100 ≈ 27,7 г ответ: 27,7 г

vladimir1232

Химия

4,7(50 оценок)

F(фтор) образует соединение hf с относительной молекулярной массой 20.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.