Определить массу (в граммах): а) 5 молей mgсо3 б) 3,01*1024 молекул p2о5 в) 2,8 л so2 при н.у.

M=n*m a) m=5*84=420 m=v/vm в) m= 2.8/22,4=0,125 m=n/na б) m= 3.01*1024/ 6,04*10^-23 моль^-1

Для примера возьмем кислую соль nahco3(гидрокарбонат натрия). при кислоты: nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2 (кислая соль нейтрализовалась при взаимодействии с соляной кислотой, в результате чего получилась средняя соль, выделился углекислый газ и водичка) при щелочи: nahco3+naoh = na2co3 + h2o (при взаимодействии с щелочью произошла реакция нейтрализации) (не знаю проходили ли вы данную реакцию в школе, если не уверены - то лучше напишите дополнительное взаимодействие кислой соли с другими кислотами - серной, азотной возьмем основную соль cu(oh)cl - это гидроксохлорид меди (||) cu(oh)cl+naoh = cu(oh)2 + nacl  получаем осадок, если бы щелочь была в избытке и могла бы взаимодействовать с основаниями, как, например, с гидроксидом   алюминия, то реакция пошла бы дальше. но не в нашем случае. cu(oh)cl + hcl = cucl2 + h2o  (рекомендую написать еще с другими кислотами : ))